第10单元 课题2：中和反应和pH 导学案3页

《中和反应和 pH》导学案
学习目标：1、知道中和反应的概念；了解中和反应的实质；学会分析中和反应中 pH
的变化规律及溶质判断。
2、学习“由此及彼”“从个别到一般”的推理思路。
学习重点：中和反应；中和反应过程中的 pH 变化规律；中和反应过程中溶质判断
学习难点：中和反应过程中的 pH 变化规律；中和反应过程中溶质判断
考情分析：
【考点】一、中和反应过程中 pH 的变化规律及溶质判断
二、溶液的酸碱性与 pH 的关系
【考试题型】选择题、填空题、实验探究题、计算题
【考试分值】2~4 分
【中考指数】★★★★☆
知识清单·主干回顾
1、中和反应的定义
概念：_______作用生成_______的反应。
※盐：由_________和_________构成的化合物。
【微思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗?
______________________________________________。
2、中和反应的实质
NaOH 溶液和稀 HCl 反应的实质： 。
中和反应实质：酸溶液中的_____和碱溶液中的_____结合生成______。
3、溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱度常用___表示，pH 的范围通常在______。
(1)pH___时，溶液呈酸性，pH 越___，酸性越强。
(2)pH___时，溶液呈中性。
(3)pH___时，溶液呈碱性，pH 越___，碱性越强。
高频考点·疑难突破
考点一、中和反应过程中 pH 的变化规律及溶质判断
【实验探究——难点突破】
实验内容：向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
实验原理：NaOH + HCl ＝
实验步骤：
1.用倾倒法取少量 NaOH 溶液于小烧杯中，观察：溶液为 色。
2.滴加几滴酚酞试液，振荡，观察：溶液由 色变为 色。分析：此时溶
液呈 性。
3.用胶头滴管滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌或振荡，观察并分析：
加入稀盐酸的量 溶液颜色 溶液的 pH 生成物 剩余物质 溶液中的溶质
盐酸不足时 pH 7
恰好完全反应时 pH 7
盐酸过量时 pH 7
实验结论：向碱溶液里加酸溶液时，随着酸溶液的加入，溶液碱性逐渐 ，pH
逐渐 ，溶液中的溶质为生成的 和剩余的 （或过量的 ）。
温馨提示：1·药品取用之后立即盖好瓶塞，放回原处。2·废液全部倒入废液缸。3·仪器用了之后

清洗干净放回原处。4.实验完毕整理好仪器和药品，全部放回水槽。
【举一反三】
思考：若向滴有酚酞的稀盐酸中滴加 NaOH 溶液，pH 又有怎样的变化规律，所含的
溶质又有哪些物质呢？
当 pH<7 时，溶质为 。
当 pH=7 时，溶质为 。
当 pH>7 时，溶质为 。
结论：向酸溶液里加碱溶液时，随着碱溶液的加入，溶液酸性逐渐 ，pH 逐渐 ，
溶液中的溶质为生成的 和剩余的 （或过量的 ）。
(课后选学)思考：若中和反应生成的是难溶于水的盐，溶液的酸碱性、pH 变化和溶
质情况又是怎样的呢？
题组过关：
1.(2016·邵阳中考)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的
规律时，某溶液的 pH 随时间的变化如图所示，则 a 点所示溶液中的溶质是(　　)
A.HCl　NaOH
B.NaCl
C.NaCl　NaOH
D.NaCl　HCl
2.(2015·德州中考)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧
杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_______ (填“增大”
“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______(填
“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中 B 点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。
能力提升：
3.(2015·上海中考)向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误
的是　(　　)
4.(选做)(2014·南京中考)U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,
向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸
(如图所示)。
(1)开始时　　　　管溶液呈红色。
(2)充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中
一定含有的溶质的名称为　　　,可能含有的溶质的化学式为 ,
写出上述反应的化学方程式: 　。
课堂小结·学习反思