第8单元 实验活动4：（有答案）金属的物理性质和某些化学性质 导学案2页

实验活动 4　金属的物理性质和某些化学性质
知识要点 课标要求
1.金属的物理性质
巩固和加深对金属的物理性质的认识,初步学会实
验操作
2.金属的化学性质(重点)
巩固和加深对金属的化学性质的认识,初步学会实
验操作,培养实验设计能力
教学过程一　教学准备
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、
硝酸银溶液。
还需要的实验用品：镊子、砂纸。
教学过程二　金属的物理性质
【自主学习】
镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质？让我们自己动手来探究一下吧。
【合作探究】
【实验步骤】(1)用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后,观察它们的颜色和光泽。(2)采取相互刻
划的方法,比较铜片和铝片,铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)用导线将电池、小灯泡连成闭合电路,
分别用镁丝、铝丝、铁丝、铜丝代替一段导线,观察小灯泡是否发光。
【实验结论】(1)镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体,而铜是紫红色具有金属光泽的固
体。(2)铜片的硬度比铝片大,黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片的大。(3)小灯泡发光,说明金属具有导
电性。
教学过程三　金属的化学性质
【自主学习】
金属的化学性质又有哪些呢？
1.金属与氧气反应。
【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
【实验现象】铜片表面变黑。
【实验结论】2Cu＋O2 =====
△

2CuO。
2.金属与酸反应。
【实验步骤】向 5 支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入 5mL
稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。如果有气体生成,判断生成的气体是什么。
【实验记录】
金属 实验现象
镁 反应剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色
铝 反应较快,产生气泡,溶液仍为无色
锌 反应适中,产生气泡,溶液仍为无色
铁 反应缓慢,产生气泡,溶液由无色逐渐变为浅绿色

铜 没有明显变化
【实验结论】镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应,反应的剧烈程度依次减
弱；生成的气体能被点燃,是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
3.金属与金属化合物溶液的反应
请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
【实验步骤】(1)把用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中。(2)把洁净的银片浸入硫酸铜溶液
中。
【实验记录】
实验步骤 实验现象
(1)铁片浸入硫酸铜溶液中 铁片表面析出红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色
(2)银片浸入硫酸铜溶液中 无明显现象
【实验结论】(1)铁比铜的金属活动性强。(2)银比铜的金属活动性弱,由此可以看出,三者的金属
活动性为 Fe＞Cu＞Ag。
【合作探究】
铁是银白色金属,在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？
(在实验中我们看到的金属铁片是银白色的,而铁粉却是黑色的,其实这是个光学问题,因为铁粉
没有固定的几何形状,而铁片的晶体结构呈几何形状,因而铁片将一部分可见光反射了出来,显示银
白色；铁粉没吸收完的光却被漫反射,能够进入人眼的可见光少,所以是黑色的。)
见学生用书。
成功之处
本节课是活动与探究课,学生动手又动脑,参与实验的积极性
高,使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主学习和合
作探究融为一体,充分体现了新课标的概念
不足之处
个别学生不会在合作中实验,自己单独操作,教师加以鼓励或
找其他学生帮助