第5单元 课题1：质量守恒定律 导学案4页

课题 1 质量守恒定律导学案
一、自主导学目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，
解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事
实，能推测物质的组成。
模块（一）质量守恒定律
1、资料在线
1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的 不变，
且反应前后各元素的 也不变。
2、质量守恒定律的探究与验证实验
（1）白磷燃烧前后质量的测定
【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量
【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。
【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿
中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为
防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）③在锥形瓶口的橡皮
塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白
磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码
，使天平平衡。⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红
热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的 。
⑥ 待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。
【实验现象】
①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的
②玻璃管上的气球先 后
③天平 。
【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各
物质的总质量
【表达式】
红磷＋氧气 P ＋ O2 P2O5
(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液
【实验步骤】①取 100mL 的烧杯，加入 30mL 稀硫酸铜溶液。
②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称
 →点燃  →点燃

量，质量为 m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为 m2。
【实验现象】
①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色
②两次称量，天平 。
【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、
＞、＝）
【表达式】
铁 ＋硫酸铜 铜 ＋ ＋CuSO4 ＋ FeSO4
3、质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
注：①质量守恒定律适用于一切化学反应，但不适用于物理变化。如：100g 冰融化成 100g
水不能说遵循质量守恒定律。
②参加化学反应的物质是指真正参与了反应的那一部分质量，反应剩余物、催化剂等不能
加入总和。
③对于有气体参加或生成的反应应在密闭的容器中进行才能验证质量守恒定律。
模块（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧
1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末
【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放
在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳
酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】
①反应迅速进行，产生
②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳
气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
【表达式】
盐酸＋碳酸钠粉 氯化钠＋二氧化碳＋水
HCl ＋ Na2CO3 NaCl ＋ ＋
2、镁条燃烧前后质量的测定
【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精...