第4单元 课题4：化学式与化合价(2) 导学案4页

课题 4 化学式与化合价（第二课时）
【教学目标】
1．知道常见元素及原子团的化合价。
2．根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学
式。
3．通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
4．通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
【学前准备】
1．电子在核外是 ,原子的结构可以用 来表示。
2．原子的核外电子排布，尤其是 ，跟元素的化学性质有密切的关系。
3．构成物质的粒子有 、 、 ，离子是 形成的。
4．化学式是 ，化学式可以表示 、 、
、 。
【探索导航】
1．化合价的概念：
化合价是 的一种性质。
2．原子团是 ，也叫 。
3．化合价的表示方法：通常在 或 的正上方用+n或-n表示。如
- 1
OH、
+ 2
Mg。
4．化合价与离子符号的书写联系与区别
化合价 离子
表示
方法
用+1、+2、-1、-2……表示，标在
正上方（“1”不省）
用+、2+、-、2-……表示，标在
右上角（“1”省去）
实例 + 1
N a、
+ 2
M g、
+ 3
A l、
- 1
C l、
- 1
O H、 4、
+ 2
F e、
-2
S
Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值 ，正负号 ，
只是 不同.
5．常见元素及原子团的化合价：化合价韵语
⑴常见元素化合价：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧硫负二价，铝价正三硅
正四，铜一二来铁二三，硫四六来碳二四，单质元素价为零。
⑵常见根化合价
根价负一氢氧、硝酸、氯酸根；根价负二硫酸、碳酸、锰酸根；铵根正一，磷酸根负三。
6．化合价规律：⑴化合价有 正价 和 负价 。
①在化合物中氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1价，氯元素通常为-1价。
②金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。
③一些元素在 不同物质中可显不同的 化合价。
⑵在化合物里正负化合价的 代数和 为 0。 ⑶在单质里，元素的化合价为 0 。
⑷同一种化合物里同一种元素化合价也不相同，如硝酸铵 NH4NO3
7．根据化合价推求化合物的化学式
由化合价写化学式的依据是 ，根据这条规律确定元素的原子个数比（即元
素右下角的数字）。
阅读课本 P86页例题，总结具体步骤：
⑴写出组成化合物的 ，正价的 ，负价的 。
⑵求两种元素正负化合价 。⑶求各元素的原子数， / =原子数。
2
SO
−


→通电
⑷把原子数写在 ，即得 。
⑸检查 ，当 时，化学式才算正确。
【课堂评价练习】
1.学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析 NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，
可知 X 代表的物质是 （ ）
A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O
2.缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中碘...