第3单元 物质构成的奥秘（复习）6页

九年级化学上册导学案
课题 第三单元　物质构成的奥秘　总复习
课型 讲授课 主备 审核
学习
目标
1.掌握分子、原子的观点解释生活中的常见现象。
2.熟练规范使用元素符号、离子符号等化学用语。
3.掌握进行元素与物质分类,会区分宏观和微观。
学习
重点 物质的构成和物质的组成的表述方法
学习
难点
元素符号、离子符号等化学用语。
预
习
案
1. 构成物质的微粒有 、 、 等。分子是保持
的最小粒子，原子是 中的最小粒子。例如：保持氧气的化学
性质的最小微粒是 ，保持水银化学性质的最小微粒是 ，
在电解水的变化中的最小微粒是 。
2．原子是实心球体吗？ 。原子是由居于原子中心的
和核外带负电的 构成的。原子核是由 和 两种
微粒构成的。一切原子都有质子、中子、电子吗？ ，举
例： 。在原子中， = =
= 。
3．原子质量很小。国际上规定：以碳原子质量的 为标准，其他原子
的质量跟它相比，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个
值 ， 单 位 是 ， 省 略 不 写 。 相 对 原 子 质 量 =
+ 。例如：某原子的实际质量为 akg，作标准的碳原子的
质量为 bkg，则该原子的相对原子质量为 。
4．元素是具有 （即 ）的一类 的总称。
5．核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？ ；
决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。
同种元素具有相同的 ，如 Fe、Fe2+、Fe3+因 相
同，都称之为铁元素，但 不同，所以它们的化学性质也不同。

6.在元素周期表中,原子序数为 12 的元素符号是 ,其原子结构示
意图为 在化学反应中该原子易 (填“得到”或“失去”)
电子。
7. 磷元素在元素周期表中位于第 周期 , 磷元素属于
(填“金属”或“非金属”)元素。
8.为了展示兴趣小组的工作成果,兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全
班同学表演了一个魔术节目,道具如图所示。
(1)该节目可观察到的实验现象:棉花团由 色变 色,大烧杯中
出现了一株美丽的“铁树”。
(2)请你用学过的化学知识对此现象加以说明:
行
课
案
1.原子是由什么构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电
性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
2.什么是相对原子质量？它的数字表达式是怎样的？相对原子质量和原子的
实际质量之间有什么区别和联系？
3.什么叫元素？不同种元素的根本区别是什么？元素与原子之间有什么区别
和联系？
4.地壳里、生物细胞中元素分布情况怎样？
5.国际上用什么来表示各种元素？元素符号表哪些意义？书写时要注意些什
么？
6.记住一些常见元素的名称和符号
7.根据化学反应的实质，说明元素在化学反应里会发生改变吗？
8.什么是元素周期表？它由哪几部分组成？
9.通过元素周期表，你能获得元素的哪些信息？
10.核外电子的运动有何特点？原子结构示意图中各部分表示什么含义？
11. 元素可分为哪三类？分类的依据是什么？不同类...