第3单元 课题2：原子的结构(2) 导学案2页

化学之旅——原子的结构(2)
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[导语]根据原子的核外电子排布，我们知道有的原子在化学反应中容易得到电子，而有的则容易失
去电子。原子得失电子后便形成了离子，离子也是构成物质的微粒之一。通过本节课的学习我们要能写出
各种离子的符号，明确其意义，同时知道相对原子质量。
一、知识回顾
1.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。而原子核又是由
和 构成的。因为原子是不显电性的，所以 数
＝ 数＝ 数。
2.原子核外电子是分层排布的，已知原子的核外最多可有 层，能量低的排布在 层，
能量高的排布在 层。且第一层最多容纳 个电子，最外层电子数不能超过 电子。
3.（1）画出 2、10、18号原子的结构示意图，并在下方注明原子的符号。
（2）画出 1、3、11、12、13、19、20号原子结构示意图，并在下方注明原子符号。
（3）画出 8、9、16、17号原子结构示意图，并在下方注明原子符号。
4.在上述 3（1）中原子的结构我们称为 的结构，
像 3（2）中的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子而趋于相对稳
定的结构；
像 3（3）中的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易 电子而趋于相对稳
定的结构。
二、离子的形成及符号的书写
1.在上述 3（2）中原子因 电子，而带上 电，我们把这种带电的原子叫离子。
而这种带正电的原子我们称为阳离子或正离子。
如 1号为氢离子可写成 H+,12号镁离子可写成 Mg2+，试写出 3、11、13、19、20所形成的离子的符号。
2.在上述 3（3）中原子因 电子，而带上 电，我们把这种带电的原子也叫离子。这
种带负电的原子我们称为阴离子或负离子。
试写出 8、9、16、17所形成的离子的符号。
3.原子得失电子的强弱反应了原子化学性质的活泼程度，可见原子的化学性质取决于原子

的 。
三、相对原子质量
1.为什么要使用相对原子质量来表示原子的质量？
2.什么是相对原子质量？以一种碳原子（含 6 个质子和 6 个中子的碳原子）的质量的 1/12 为标准，
其它原子的实际质量与这个标准的比值，就叫做这种原子的相对原子质量（可用符号 Ar表示）。
理解：（1）假设作为标准的碳原子的实际质量为 m克，则这个标准应该是（ ），设某原子的实际质
量为 n克，则该原子的相对原子质量 Ar=( ).
（2）相对原子质量是一个比值，它有单位吗？
3.已知氢的相对原子质量为 1，碳为 12，氧为 16，钠为 23，氯为 35，请你重新读课本 53 页表格
3-1，你会发现，原子的相对原子质量＝ 。
练习：（1）从元素周期表中查出下列常用元素原子的相对原子质量，保留整数即可。
氢 氮 钠 铝
碳 氧 镁 硫
钾 钙 铁 铜
（2）已知 56号钡元素的相对原子质量为 137，则该元素原子中质子数＝ ，中子数＝ ，
核外电子数＝ 。
四、学后反思 通过本节的学习，你有什么收获？
1.什么是离子?离子是如何构成的？
2.说出你对相对原子质量概念的认识？
3.试着写一下下面的化合物。氯化钠 、氯化钙 、氯化镁 、硫化氢 、
氧化镁 、氧化钾 、氧化钙 。