中考化学第一轮复习考点分析：物质的构成6页

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物质的构成
一、基本考点
考点 1．原子的构成
（1）原子结构。
②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数
=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核
外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原
子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质
子，没有中子。
（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳 12（含有 6 个质子和 6 个
中子的碳原子）原子质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是
该种原子的相对原子质量。②计算公式：相对原子质量的符号为 Ar，相对原子质量（Ar）
= ；相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题：a．相对原子
质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b．由于质
子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的 1836 倍，故电子的质量可以忽略不
计，原子的质量主要集中在原子核上。c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。④
相对原子质量与原子的质量的比较（见表 4-10-1）：
表 4-10-1
原子质量 相对原子质量
来源 测定出来的 比较出来的
性质 绝对的 相对的
12
1
12
1
12 ×原子的质量碳
某种原子的质量
①原子
原子核
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
质子：每个质子带一个单位的正电荷
中子：不显电性

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数值 非常小 ≥1，大多数为整数
单位 kg 单位是 1
以碳 12为
例
1.993×10-26kg 12
联系
相对原子质量=原子的质量÷一个碳 12 原子质量的 1/12（原子的质量
越大，其相对原子质量也越大）
考点 2．元素与元素符号
（1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。②
性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种
类不讲个数；c.化学变化中，元素的种类和质量保持不变。③分类：元素可分为金属元
素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、
铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最
多，其次是碳元素和氢元素。⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因
为它们的质子数不相同。
（2）元素与原子的区别（见表 4-10-2）；
表 4-10-2
项 目 元 素 原 子
定义
具有相同核电荷数（即核内质
子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
含义
宏观概念，只表示种类不表示
个数
微观概念，既表示种类又表示
个数
区
别 使用
范围
表示物质的宏观组成。如水是
由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如 1个
水分子是由 2 个氢原子和 1
个氧原子构成的

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联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图 4-10-1）；
（4）元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写
来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别
（110 号元素以后除外）。②意义：宏观意义：表示一种元素；由原子
直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。
例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的
意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下
角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个
氢原子。
考点 3．核外电子的排布情况
（1）核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区
域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相
同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。②核外电
子排布的规律：第一层最多可容纳 2个电子，第二导最多可容纳 8个电子，最外层最多
可容纳 8个电子（最外层为第一层时，只能容纳 2个电子）。核外电子总是从最内层开
始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。
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