中考化学第一轮复习考点分析：碳及一氧化碳的性3页

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碳及一氧化碳的性质、用途
一、基本考点
考点 1．碳的几种单质的性质和用途
（1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表 6-14-1）：
表 6-14-1
物质 金刚石 石墨
色、
态科.网]
无色透明正八面体形状的固体，
琢磨后有夺目光泽
深灰色不透明细鳞片状的
固体，有金属光泽 
硬度 最硬的矿物之一（坚硬） 最软的矿物之一（质软）
熔点 高 高
导电
性
不导电 良好
物
理
性
质
导热
性
不导热 良好
用途 钻头、划玻璃、装饰品 电极、润滑剂、铅笔芯
（2）无定形碳：①构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，
无定形碳都是混合物。②分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。③用途：
木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性
炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业
中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造
墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。
（3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着
温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。①可燃性：a. 碳与充足的氧

2
气反应：
b. 碳 不 充 分 燃 烧 时 ： 。 ② 还 原 性 : a. 碳 还 原 氧 化 铜 :
。现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石
灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳： 。
考点 2．一氧化碳的性质和用途
（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度
比空气略小，难溶于水。
（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色
火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式：
；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能将 CuO
（金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO2，因此一氧化碳可用于
冶金工业。
（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与 H2还原 CuO 的实验操作顺序
一样，先通 CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 至试管冷却。尾气处理：
因 CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将 CO燃烧掉，转化为无毒的 CO2
或收集备用。
（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO 和人体血红
蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入 CO会造成人体缺氧，严重者会致死。②
产生 CO 的三种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：③ ；b.
CO2 遇 到 炽 热 的 碳 ； ； c. 碳 与 水 蒸 气 高 温 条 件 下 反 应 ：
(水煤气)。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO
具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。
;22 COOC
点燃
==+
COOC 22 2
点燃
==+
↑+==+ 222 COCuCuOC
高温
COCOC 22
高温
==+
22 22 COOCO
点燃
==+
COOCO 22 2
点燃
==+
COCCO 22
高温
==+
22 )( HCOgOHC +===+
高温
△

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二、能力与综合考点
考点 3．木炭和活性炭的吸附作用（拓展考点）
气体或溶液里的物质被吸附到固体表面的作用叫吸附作用，它属于物理变化。
木炭和活性炭都有吸附性，因为它们都具有疏松多孔的结构而形成很大的表面积，表面
积愈大，吸附能力愈强。活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到的，它具有更大的表
面积，因此，活性炭的吸附能力比木炭更强。
考点 4．一氧化碳的检验方法（实际应用考点）
CO 的检验方法有：（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩
在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑
浊物，则气体为 CO；（2）将待检气体通过灼热的 CuO，若出现红色的物质，且产生的
气体不能使无水 CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为 CO。
三、创新考点
考点 5．碳元素形成的其他单质（开放性考点）
近年来科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些由碳元素形成的单质，如
C60、纳米碳管等。一个 C60分子是由 60 个碳原子构成的形似足球状的大分子，共有 32
个面的近似足球的结构中共有 60个顶点，各有一碳原子。目前，人们对 C60分子及纳米
碳管的结构和反应的认识正在不断深入，它们在材料科学、超导体等方面的应用正在深
入地研究。