中考化学第一轮复习考点分析：酸碱之间会发生的反应2页

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酸碱之间会发生的反应
一、基本考点
考点 1．中和反应及其应用[
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如 NaOH+HCl == NaCl+H2O。
（2）中和反应的实质：酸溶液中的 H+与碱溶液中的 结合生成水的过程，
。
（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括
中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。
（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显
现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变
化可判断中和反应的终点。
（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良
酸性土壤、处理废水、用于医药等。
考点 2．溶液酸碱度的表示方法——pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。
（2）表示方法：用 pH 来表示，pH 的范围通常在
0~14 之间（如图 10-23-1）。PH=7 时，溶液呈现中
性，pH<7 时，溶液呈中性，pH<7 时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。
（3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用 pH试纸粗略测量。测定方法：①在玻璃
片或白瓷板上放一片 pH试纸。②用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上。③将试纸显示的
颜色与标准比色卡比较便知溶液的 pH。
二、能力与综合考点
考点 3．通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液 pH 的变化（拓展考点）
−OH
OHOHH 2==+
−+

2
溶液的 pH 可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液
的酸碱性强弱程度。
要使溶液的 pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；要使溶液的 pH降低，可以向溶
液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）
考点 4．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（实际应用考点。网 Z。X。X。K]
（1）对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸，胃酸
的主要成分是盐酸，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这
种情况下可服用含碱性物质[如 Al(OH)3、Mg(OH)2等]的药物来中和过多的胃酸。
（2）对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜
在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸
性物质或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。