中考化学第一轮复习考点分析：水5页

1
水
一、基本考点
考点 1．单质与化合物
（1）单质与化合物的区别及联系（见表 3-8-1）：
表 3-8-1
] 单 质 化 合 物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
举例 氢气（H2）、氧气（O2）、铝（Al） 水（H2O）、二氧化碳（CO2）
区别 同种元素组成 不同种元素组成
联系 均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
（2）物质的分类：

考点 2．水的组成、性质及应用
（1）电解水实验。主要装置：水电解器和直流电源。实验现象：通电后，电极上有气
泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气
体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1：2。检验气体；体积小
的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，且
罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气。实验结论：水是由氢元素
和氧元素组成的。
（2）水的性质。物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为 101kPa时，
水的凝固点是 0℃，沸点 100℃，在 4℃时密度最大，为 1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所
物质成分
是否单一
混合物（如：空气、矿泉水、汽水）
纯净物
元素种类
是否单一
单 质:如氢气（H2）、铁（Fe）、氮气（N2）
化合物:如高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、五氧化二磷(P2O5)
物质
2H2O === 2H2↑+O2↑。
通电

2
以冰的密度比水小，能浮在水面上。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。
反应的化学方程式：
（3）水的用途。水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用，可以说没有水就没有丰
富多彩的世界。
考点 3．水的净化
（1）天然水的净化原理：自然界中的天然水，由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因
此常呈浑浊状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自
来水中加入明矾净水，目的是除去水体中不溶于水的固体杂质，家用饮水机中用活性炭
净水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物
质，最后投药消毒，这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水。
（2）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合
物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠
是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要
紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；
一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
（3）水的净化过程：通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸
馏。对这几个步骤的分析见表 3-8-2：
表 3-8-2
过 程 作 用
静置
沉淀
能除去水中一些比较大的固体颗粒，对于质量较小的固体颗粒，则静置沉
淀的方法就无能为力了
过滤[ 净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但

3
体积较大的固体颗粒，对一些能溶于水的杂质不能除去
吸附
相对于过滤而言，吸附净化水的程度要高些，它不仅能除去水中漂浮的固
体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质，如有颜色和具有特殊气味的
物质，但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。
蒸馏
是一个比较全面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也
可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度，通过蒸馏出来的水
基本上是纯净的水，但成本较高，只能适用于少数比较特殊的地方，如医
疗上的蒸馏水等。
考点 4．水资源状况及水的污染与防治
（1）水资源状况：地球表面约 71%被水覆盖着，但人类可以使用的淡水不足总水量的
1%，淡水资源很少，而且分布也不均匀。
（2）水的污染与防治。水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水
的任意排放；②生活污水的任意排放；③农业中农药、化肥的任意施用。
防治办法：①加强对水质的监测；②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放；③
农业上合理使用农药、化肥。
（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水体中有病毒、病菌；水体
含...