中考化学第一轮复习考点分析：二氧化碳的性质、用途及制法3页

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二氧化碳的性质、用途及制法
一、基本考点
考点 1．二氧化碳的性质和用途
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度
比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化
碳与水反应生成碳酸： ，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不
稳定，受热易分解， ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧
化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰
水变浑浊， ，利用此反应可以鉴定 CO2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作
温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点 2．二氧化碳的实验室制法
（ 1 ） 药 品 ： 石 灰 石 （ 或 大 理 石 ） 和 稀 盐 酸 。 （ 2 ） 反 应 原 理 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取
CO2是常温下用固体和液体反应制得的。（4）收集方法：因为 CO2能溶于水，不能用排
水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。（5）检验方法：验证：把制
得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是 CO2。验满：
把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满 CO2。（6）注意：实验室制
取 CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能
用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的 CO2气体中混有较多氯化氢气体；
也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）
表面，阻止反应续续进行
二、能力与综合考点
3222 COHCOOH ===+
↑+=== 2232 COOHCOH
OHCaCOOHCaCO 2322 )( +↓===+
△

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考点 3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）
（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化
学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、
通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，
需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
（2）气体发生装置：①选择发生装置的原理：根据反应物的状态和反应条件。②
常用发生装置：a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。此装置用于实验室制 O2
（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。在信息给予题中可能出现用该装置制
取 NH3、CH4等气体。此装置也可用于 Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等；b.
固体与液体反应不需加热制取气体。此装置可用于实验室制取 H2（用锌粒与稀盐酸或稀
硫酸反应）、实验室制 CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现
在信息给予题中用于制 H2S等气体。
（3）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常
见的方法有：①排水法：凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体
都可用此法。操作时注意事项：a. 导气管刚过集气瓶口即可；b. 集气瓶中要预先装满
水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡；c. 排水法收集时，实验刚开始有
气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。②排空气法可分为：a. 向上排
空气法：气体密度大于空气的密度（相对分子质量>29），如：O2、CO2；b. 向下排空气
法：气体密度小于空气的密度（相对分子质量<29），如：H2。操作时注意事项：a. 用
排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要
盖上玻璃片倒置于桌上。
考点 4．温室效应（拓展考点）
随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的
需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。而由于一些天灾和人为的乱砍滥
伐，能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。因此，每年都有大量的二氧化碳进入大

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气，使大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的
玻璃...