实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案3页

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实验活动 4　金属的物理性质和某些化学性质
一、教材分析
通过分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识，巩固和加深对金属某些
化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性
强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
本节课的教学重点是：（一）巩固加深对金属性质的认识；（二）培养实验设计能力。本节
课的教学难点是对实验的设计，并能根据已有知识实验现象和结论的初判，能对方案进行对
比评价，选择操作性强、现象明显的方案进行操作。
二、重难点分析
（一）金属的物理性质
1．突破建议：根据生活经验和已经学过的知识，学生对金属的物理性质有了一定的认识，
生活中的金属制品很多，建议开放性教学，除了教师准备的几种金属材料外，可以让每个实
验小组带几种金属制品。在老师的指导下，自行设计实验仪器、方案来完成对金属物理性质
的探究。
2．突破样例：
【复习提问】（1）你知道金属都有哪些共有的物理性质吗？
（2）合金相比组成它的纯金属有什么优点呢？
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、自制测导电性笔、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶
液。每小组自带铁、铜、铝制品各一件。
【师】请展示你们自带的铁、铜、铝制品，能说一说你是如何来确定它们分别是铁、铝、铜
的吗？
【生】红色（黄色）的是铜，能被磁铁吸引的是铁，相对较轻的是铝。
【分组探究 1】
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽，记录在试验单上。
（2）试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出铜元素符号。
（3）试着用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号。
（4）用自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性。（如图）
【生】通过实验结果归纳金属的物理性质，填写在实验单上。
（二）金属的化学性质
1．突破建议：对于由学生自己设计并进行的实验部分，建议开放性教学，让学生设计多种
方案，然后小组讨论，筛选出合理的实验方案（步骤），再分组进行实验；实验完后再交流、
讨论，在此基础上，形成比较金属活动性的一般规律和方法。
另外需提醒的是，金属的活动性和置换反应发生时的剧烈程度没有必然关系。例如还原铁粉
不仅在酸中反应速率较快，甚至在空气中可以自然，改用质量相同的铁片和铁屑时，在相同
的条件下就观察不到类似的现象。教师应该区分决定金属元素的氧化还原电势差（金属活动
性）的热力学因素，和音响反应的动力学因素。若要设计金属与酸反应的剧烈程度（活泼金
属）来区分金属活动性，从理论上应该严格控制各种变量，如温度、金属大小、表面氧化物

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的干扰、酸的浓度、酸根离子对反应速率的影响等多方面的因素，所以可操作性很差。综上
所述，所以尽可能通过是否能发生置换反应来作为判断金属活动性的依据。
2．突破样例：
【例题】某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y 都能与稀盐酸反应放出 H2 而 Z 不能；
Y 能在 X 的化合物的溶液中置换出 X，则 X、Y、Z 三种金属的活动性强弱为__________。
【复习提问】你知道金属都有哪些化学性质吗？
【生】金属能和氧气反应、和稀盐酸（稀硫酸）反应生成氢气、和金属化合物溶液反应。
【分组探究 2】
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。观察铜片表面变化，并试着写出反
应方程式。
（2） 向 5 支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入 5mL 稀
盐酸。观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？
（3）根据所给仪器和药品，设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
【生】表达交流。
【设计意图】对于比较铁、铜、银的金属活动性，教师在学生活动时关注各小组的设计方案，
尽可能把学生设计的各种方案（视时间而定数量），通过学生汇报出来。再由学生之间进行
互相评价。
【问题与交流】（1）铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色？
你有什么问题？通过查阅资料，记录在实验单上。
（2）将铁丝和铁粉分别投入稀盐酸中，比较反应现象。由此给你什么启示呢？
【附】实验单
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