九年级化学第9单元-溶液知识点汇总2页

1
第 9 单元 知识点汇总
一、溶液的形成
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶
液
溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 +
溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca (OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶
质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；
⑹溶解时放热、吸热现象
a.溶解吸热：如 NH4NO3 溶解；b.溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解；c.溶解没有明
显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：
克
（1）溶解度的含义：如 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
a.在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。
b.或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3
b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
c 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2
（3）溶解度曲线
例：
（a）t3℃时 A 的溶解度为 80g ；
（b）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同；
（c）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过加入 A 物
不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
80
·
·
0 t1 t2 t3
N
t
S
P
A
B

2
质、
降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A；
（e）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取
晶体；
（f）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；
（g）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体
析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（h）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强
越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数 C%= 　 × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、
玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
溶质的质量
溶液的质量
溶解度(S)
100+溶解度
C