九年级化学第3单元-物质构成的奥秘知识点汇总3页

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第 3 单元 知识点汇总
１、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
２、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋
白质
（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
３、原子的结构 中子（不带电荷）
a、　 原子　　原子核（正电） 质子（每个质子带 1 个单位正电荷）
核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）
b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ；
d.质子数不一定等于中子数。
e、不同的原子质子数不同。
f、原子的质量主要集中在原子核上。
4、相对原子质量
a、定义式： 　　x 原子的相对原子质量=
b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数
5、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
A、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】
B、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、N
C、元素与原子的关系：
(1).概念 ：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。
(2).区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义； 原子既表示种类又讲个数，
有数量的含义。
(3).使用领域：
元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水
X 原子实际质量
碳 12 原子实际质量×
1/12

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是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
　　原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原
子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”
(4)、联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
E、元素的分类：
元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；
非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属
６、元素符号：
a、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写
b、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子
如：H：①氢元素；②表示一个氢原子
【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个
氧原子
c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，
还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。
7、元素周期表
a.发现：门捷列夫
b．周期：每个横行称为一个周期（7 个横行）；族：每一个纵行称为一个族
c．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
d．每一族的元素的化学性质相似
8、核外电子的排布
A、排布特点：（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；（2）电子在原子
核外是分层排布的；
（3）电子排布时依据电子层能量的高...