九年级化学（人教版下册）第8单元课题2金属的化学性质导学案（共1课时）4页

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第八单元 金属和金属材料
课题 2 金属的化学性质
导学知识目标点：
1、金属的化学性质：（3条）
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）
课时：1课时
导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
导学过程：
一、课前导学：
1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：

3置换反应：
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金属与酸的反应
实验探究 1：
现象 反应的化学方程式
金属
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜

2
结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
活动性： 。
3、置换反应：_________________________ 用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液
中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红
色固体
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C
u
铜丝浸入硝酸银溶液
中
铜丝上附有银白色固体，溶液由无
色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液
中
无明显现象
结 论： 。
活动性： 。
5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金
属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4——
课堂练习：

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1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合
物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
3、某同学为判断 A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属 B放入 C的盐溶液中，看能否置换出 C
（2）将金属 B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属 A放入 B的盐溶液，看能否置换出 B
（4）将金属 C放入 A的盐溶液中，看能否置换出 A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）
A、金的熔点高 B、金的硬度大
C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应
课外练习：
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为
____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程
式 。
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物 除去杂质的化学方程式 ...