人教版九年级全册优秀教案第9单元课题3溶质的质量分数(第1课时)6页

1
课题 3 溶质的质量分数（三课时）
从容说课
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生
观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成
的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通
过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际
问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分
数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后
练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时

2
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入 10 mL(1 mL水的质量大致为 1 g)水，然后分别加入约 0．5 g、1 g、
1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是
什么?
试管编号
溶液颜色比
较
溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
溶质的质量分
数
1 　 　 　 　 　
2 　 　 　 　 　
3 　 　 　 　 　
[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要
准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组
成呢?
[思考]

3
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= ×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空
栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为： ×100％≈4．8％。
2．溶质的质量分数为： ×100％≈9．1％。
3．溶质的质量分数为： ×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数
10 90 　
20 80 　
[学生活动]
[交流实验结果]
(1) ×100％＝10％。

4
(2) ×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较
溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过...