人教版九年级全册优秀教案第5单元课题1质量守恒定律(第1课时)6页

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第五单元 化学方程式
课题 1 质量守恒定律（两课时）
从容说课
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通
过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”
这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原
子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学
方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及
各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程
中力争从以下几方面突破难点。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会。
3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究。
教学目标
1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭
空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点
1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
教学难点
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

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教学方法
提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。
教具准备
1．教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2．学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩
埚钳、火柴；
(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。
课时安排
2课时
第一课时：质量守恒定律。
第二课时：化学方程式。
教学过程
第一课时
[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可
以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2 P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜
和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各
物质的质量总和有什么变化呢?
[学生猜想、讨论]
[回答]
学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底
是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一
下反应物的质量和生成物的质量的关系。
[活动与探究]
1．白磷燃烧前后质量总和如何变化?
2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
[说明]实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
[注意事项]
1．称量时天平应注意调平；
2．白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；
3．白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；
4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。

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[学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正]
[由学生陈述实验结果，不同意见进行补充]
[实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先
膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有...