人教版九年级化学上册教案（第四单元课题4 化学式与化合价第2课时）4页

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第二课时 根据化学式的计算
教学过程
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上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子
之间相互化合的数目。每一个化学式中元素原子个数比是一定的，因此我们也可以说原子质
量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。
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根据化学式可以进行以下几种常见计算。
1.根据化学式计算相对分子质量
［例 1］ 计算 H2O 的相对分子质量。
因为 H2O 中有两个 H 原子和一个 O 原子
所以应计算两个 H 原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解：H2O 的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为 1，一般不写出）
［例 2］ 计算 2H2O 的相对分子质量。
解：2H2O 的相对分子质量=2×（2×1+16×1）=36
［练习］ 计算 3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比
［例］ 计算 H2O 中 H、O 元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
解：H2O 中 H、O 元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比）
计算二氧化碳中各元素的质量比 m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8
计算硫酸中各元素的质量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4) =1∶16∶32
计算硫酸铵中各元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16
［练习］ 计算 HNO3、NH4NO3中各元素的质量比。
3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
［例］ 计算水中 H 元素的质量分数
×100%= ×100% =11.1%
答：水中氢元素的质量分数为 11.1%。
［练习］ 计算 NH4NO3中各元素的质量分数。
4.根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是
化合物中的原子个数比。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是 2∶3，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为 1∶1∶3。
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为 2∶4∶3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 2∶1∶2∶5
（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数
［例 1］ 求 60 g MgSO4 中含有氧的质量。
解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60 g× =32 g
水的相对分子质量
氢原子的个数氢原子的相对原子质量×
18
21×
1643224
164
×++
×

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［例 2］ 多少克碳酸氢铵（ NH4HCO3 ）与 400 g 硝酸铵（NH4NO3 ）含氮元素质量相
等?
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为 x，则质量为 x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为 m1（N）
=x· =17.7%·x
400 g 硝酸铵中含有氮元素质量为 m2（N）=400× ×100%=400 g×35%
根据题意：17.7%·x=400 g×35%；x=790 g
（3）有关混合物中元素的质量分数的计算
［例 1］ 硝酸铵样品中含有杂质 10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为：
w(N)= ×100％= ×100％=35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为 x，则有如下关系：
，x=31.5%
［例 2］ 某不纯的尿素〔CO(NH2) 2〕中氮元素的质量分数为 42.4% ，求这种尿素中杂质
（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60
尿素中氮元素的质量分数 w(N)= ×100％= ×100％=46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为 x，则有如下的关系:
，x=90.8%
所以该尿素中所含杂质的质量分数是 w(杂)=1-90.8%=9.2%
［课堂练习］
1.计算下列相对分子质量。
H2SO4____________________________
2Ca(OH)2__________________________
2.计算 NH4HCO3中 N、H、C、O 四种元素的质量比。
3.计算 12.25 g KClO3中含有氧元素的质量。
4.计算 120 g NH4NO3中含 N 元素的质量与多少克 CO(NH2)2中所含 N 元素的质量相等？
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