人教版九年级上册导学案3-2原子的结构（第2课时）3页

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课题：原子的结构（第二课时）
一、学习目标
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解 1-18号元素原子结构示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）
【课前知识积累】
1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。
2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们
在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，
中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以
我们很难脱离原子核的怀抱。”
二、自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本 P54-55图文，思考下列问题：
1.核外电子是 排布的。
2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③
数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。
3.仔细研究 1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电
子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排
个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系
原子种类 最外层电子
数
得失电子趋
势
金属原子
非金属原子
稀有气体原
子
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本 P54查找）
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【小结】
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1
个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：钠离子： 氯离子：

2
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



【小结】
离子
原子
阳离子 阴离子
结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
电性 不显电性 区
别
性质
一般性质比较活泼，在反应中易

因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般 ...