人教版九年级上册导学案4-4化合价与化学式（2）2页

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课题：化合价与化学式（第二课时）
一、学习目标:
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【课前知识积累】
1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__
__个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，
趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，
趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __
【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯、氢；二价钙、镁、钡、氧、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四
硅五价磷；二、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最
特别；正一价的是铵根。
二、自主探究:
知识点二：化合价
【阅读】课本 P84-86，记住 P85表 4-2下面的内容，完成下列问题：
【归纳小结】
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
4.化合价的应用
⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）
【阅读】课本 P86例题 归纳一般步骤：
① 　　② ：③
④
★完成 P86 练一练
⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
原子团是指 ，又叫 。
▲常见原子团的化合价

2
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号
化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】



三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考）
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO3 NO3 SO4
2.氮气 N2中氮的化合价是 （ ） A．—3 B．+5 C．+4 D．0
3.Mg
-2
O 中-2的意义
4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点...