初三盐 学生版（难度拔高）14页

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教师辅导讲义

年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3
课 题 盐和肥料
授课时间
教学目的
1、了解颜色反应。
2、掌握盐和酸碱的反应，理解中和反应的原理。
3、理解常见盐的用途和肥料。
教学内容
一、知识梳理
(一)中和反应的产物——盐
1．盐可以看成酸中的氢被金属元素（或铵根）取代后的产物。
HCl——NaCl 氯化钠
一种酸中的氢可以被不同金属元素取代
MgCl2氯化镁
Mg——MgCl2氯化镁
同一种金属可以取代不同酸中的氢
MgSO4硫酸镁
2．盐的分类
(1)“正盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根全部取代后的产物；
(2)“酸式盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根部分取代后的产物。
3．结晶水合物
某些盐含有结晶水，含有结晶水的盐又称为结晶水合物。
4．常见盐的水合物
水合物 无水盐
Na2CO3·10H2O Na2CO3
CuSO4·5H2O CuSO4

CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
∆→


2
蓝色晶体 白色粉末
5．盐的命名
对含有相同金属元素或酸根的盐，命名时常给它们一个统称，如：钠盐、硫酸盐等。
6．盐的溶解性
钾、钠、铵盐溶于水，硝酸盐类个个溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，其他盐类都不溶。
(二)焰色反应
1．焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
2．几种常见焰色反应的颜色
金属元素 钠 钾 钙 铜
焰色反应的颜色 黄色 紫色 砖红色 绿色
3．焰色反应的应用
(1)根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定这些金属元素的存在。
(2)利用金属化合物的焰色反应呈现出各种光彩夺目的色彩生产五彩缤纷的焰火。
(三)盐和酸、碱的反应
1．盐酸的检验
硝酸银溶液跟盐酸反应，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。硝酸银溶液可以用于检验盐酸。
AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
2．硫酸的检验
硝酸钡、氯化钡溶液跟稀硫酸反应，生成难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀硫酸钡。
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HNO3
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl
在稀硫酸中加入硝酸钡、氯化钡溶液能产生难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀，用这种方法，可以鉴别稀
硫酸和盐酸。
3．硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水反应
(1)CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
(2)CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓+ CaSO4
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
(3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
现象：原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。


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(4) Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓+ 3CaS...