化学实验与探究题三（3个考点）-2020年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）27页

2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优 26 -- 化学实验与探究题三
考点一、金属置换，活动性，氧化物的氧化还原等
考点二、酸碱盐性质与探究物质成分等相关实验
考点三、物质/离子的鉴别与推断，测量计算
考点一、金属置换，活动性，氧化物的氧化还原等
1．(2019·黄石)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正
确的是( C )
A．铜片表面可以观察到气泡
B．锌片的试管比镁片的试管更热
说明：本专题包含化学实验探究题 3 个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以实验探究
题出现。实验探究是中考科学重点，考查学生设计实验与解决探究题能力，综合性知识与难度较
大。
考 点 目 录
习 题 集 训

C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
2．某校科学兴趣小组对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：
(1)关闭 K1，开启 K2，可以验证 CO还原 Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查。
②CO还原 Fe2O3的化学方程式为 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2。
③在 e处点燃气体的目的是防止污染空气。
(2)关闭 K2，开启 K1，可以将 d口出来的气体再从 a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装__D__(填序号)。
A．澄清石灰水 B．水 C．紫色石蕊试液 D．浓硫酸
②反应完后(假设 b瓶中 NaOH全部转化为纯碱)，要从 b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转
移、蒸发、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率。
【解】(1)①为使实验能够顺利进行，相关实验前要检查装置的气密性；②CO还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳；
③CO有毒，过量的 CO排放到空气中，会污染空气，所以要进行尾气处理，防止污染空气。
(2) ①CO具有可燃性，所以在此实验中的 CO一定要纯净，此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在 c

瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；②要得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法；③过量的 CO从 d口排出，进入
a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。
3．[2018·杭州江干区三模]小刚所在兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：
(1)该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其
元素组成，得知粗锌粒中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的
反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的__B__(填字母)。
A．黄沙(主要成分 SiO2) B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙
(2)实验中小刚发现加入上述第(1)问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，
请你分析可能的原因是__溶液中的 Cl－对反应起了促进作用__。
(3)小刚想通过使用日常用品制作的装置和托盘天平(如图)，用 m1g的粗锌粒和足量的稀盐酸(m2g)反应，
测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：

步骤 操作 现象
1
称量 m1 g的粗锌粒和 m2 g的稀盐酸(足量)，称
量实验所用实验器材质量 m3 g
/
2
将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称
得仪器和药品的总质量为 m4 g
/
3 将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应 有大量气泡
4 反应完全后，称得整个装置总质量为 m5 g /
若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的__m1、m4、m5__(填 m1、m2、m3、m4、m5)。
(4)若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【解析】(2)氯化铜、氯化钠、氯化钙三种物质的共同点是都含有氯离子。(3)m4、m5的质量差即为反应产生
的氢气质量，可利用化学方程式计算出纯锌的质量，再根据粗锌的质量求算锌的纯度。(4)碱石灰可以吸收
氢气中的水蒸气和挥发出来的 HCl 气体，若去掉碱石灰，则测量出的氢气质量偏大，导致计算所得锌的质
量偏大。
4．(2019·衢州)某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其他成分对实验无干扰)...