2022届高考化学一轮复习 第七单元 化学反应的方向限度与速率 化学反应的限度化学平衡的移动学案20页

化学反应的限度　化学平衡的移动
考点一　可逆反应与化学平衡状态
一、可逆反应
1.定义:在　　　　　下,既可以向　　　　　方向进行,同时又可以向　　　　　　方
向进行的化学反应。
2.特点
(1)二同:a.相同条件下;b.正、逆反应可同时进行。
(2)一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都　　　　(填“大于”或“小
于”)100%。
3.表示:在方程式中用“　　　　”表示。
二、化学平衡状态
1.定义
一定条件下的　　　　　反应中,当正、逆反应的速率　　　　　　时,反应混合物中各
组分的　　　　　保持不变的状态。
2.化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:
反应开始时反应物浓度最大,v(正)最大,生成物浓度为 0,v(逆)为零
↓
反应进行时反应物浓度逐渐减小→v(正)　　　　　。生成物浓度由零逐渐增大→v(逆)从零
　　　　　
↓
达到平衡时 v(正)　　　　v(逆),反应混合物中各组分的浓度　　　　　　3.平衡特点
微点拨(1)可逆反应体系中,反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能完全
转化为反应物。
(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。

自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应。(　　)
(2)二次电池的充、放电过程为可逆反应。(　　)
(3)对反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态。(　　)
(4)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当 SO3的生成速率与 SO2的消
耗速率相等时,反应达到平衡状态。(　　)
(5)在 2 L密闭容器内,800 ℃时反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,当该容器内颜色保
持不变时能说明该反应已达到平衡状态。(　　)
(6)对于反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),当每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2
时,说明反应达到平衡状态。(　　)
(7)化学平衡状态指的是反应静止了,不再发生反应了。(　　)
(8)对于反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,
均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)
2.向含有 2 mol SO2的容器中通入过量 O2发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　
ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),充分反应后生成 SO3的物质的量　　　　　　(填“<”“>”或“=”,
下同)2 mol ,SO2的物质的量　　　　0,转化率　　　　　　100%,反应放出的热量　　　　　　
Q kJ。
考向 1　“极端转化”确定各物质的“量”
【典例 1】一定条件下,对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z的起始浓度分别
为 c1、c2、c3(均不为 0),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、
0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和 Z的生成速率之比为 2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L-1

对点演练 1 在一个密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程
中某一时刻测得 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反
应达到平衡时,可能出现的数据是(　　)
A.[SO3]=0.4 mol·L-1
B.[SO2]=[SO3]=0.15 mol·L-1
C.[SO2]=0.25 mol·L-1
D.[SO2]+[SO3]=0.5 mol·L-1
规律小结用极端假设法确定各物质的浓度范围
先假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓
度范围。
假设反应正向进行到底:
　　　　　　　　X2(g)+Y2(g) 2Z(g)
起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度/(mol·L-1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底:
　　　　　　 X2(g)+ Y2(g) 2Z(g)
起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.2
终态浓度/(mol·L-1) 0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度数值范围为
0<c(X2)<0.2mol·L-1,0.2mol·L-1<c(Y2)<0.4mol·L-1,0<c(Z)<0.4mol·L-1,同时不能忽略元
素守恒。
考向 2　化学平衡状态的判断
【典例 2】一定温度下,反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将 1 mol N2O4充入一恒...