2022届高考化学一轮复习 第六单元化学反应与能量转化 化学反应的热效应学案24页

化学反应的热效应
考点一　焓变与反应热
1.化学反应的实质与特征
化
学
反
应
2.基本概念
(1)焓变(ΔH)。
ΔH=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。单位 kJ·mol-1。
(2)反应热。
当化学反应在一定　　　　下进行时,反应所释放或吸收的　　　　　称为该反应在此
温度下的　　　　　　,简称反应热。
(3)焓变与反应热的关系。
研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热　　　　反应的焓变。
3.吸热反应与放热反应
(1)化学反应中的能量变化。
①a表示断裂旧化学键　　　　　的能量,也可以表示反应的　　　　　。
②b表示生成新化学键　　　　　的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所　　　　　
的能量。
③c表示反应的　　　　　,可通过计算焓变值求得。
从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与反应产物分子
的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=　　　-　　　(用上图中符号填空)。
(2)常见放热反应和吸热反应。

放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;
⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如 H2O2分解)。
吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应;④碳与水蒸
气、CO2的反应等。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)
(2)放热反应中,反应产物的总能量高于反应物的总能量。(　　)
(3)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。(　　)
(4)活化能越大,表明反应旧化学键断裂需要克服的能量越大。(　　)
(5)同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)
(6)物质的物理变化过程中,也会有能量变化,但不属于吸热反应和放热反应。(　　)
(7)化石燃料属于可再生能源,对其过度开采不影响可持续发展。(　　)
2.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,若向一定体积密闭容器中加入 1
mol N2和 3 mol H2,充分反应后,放出热量　　　　　　(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ,说明
判断的理由　　　　　　　　　　　　　　。
考向 1　焓变和反应热概念的理解及应用
【典例 1】(2020福建厦门期末)氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正
确的是(　　)
H2O(g)
A.燃烧时化学能全部转化为热能
B.断开 1 mol 氢氧键吸收 930 kJ的能量
C.相同条件下,1 mol氢原子的能量为 E1,1 mol 氢分子的能量为 E2,则 2E1<E2
D.该反应生成 1 mol 水蒸气时能量变化为 245 kJ
对点演练 1(2020河北保定模拟)根据如图能量关系示意图,下列说法正确的
是(　　)

A.1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJ
B.反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由 C(s)→CO(g)的热化学方程式:2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则 CO的热值为 10.1
kJ·mol-1
归纳总结有关反应热的注意事项
(1)任何化学反应一定伴有能量变化,原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量
不相等。
(2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是
放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。
(4)焓变ΔH的数值都需要带“+”或“-”符号。如某反应的ΔH=-QkJ·mol-1或
ΔH=+QkJ·mol-1。
考向 2　化学反应中能量变化的图像分析
【典例 2】(2020山东济宁模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应
(CH3)3CCl+OH- (CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.该反应为吸热反应
B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定
C.第一步反应一定比第二步反应快
D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

对点演练 2(2020山东泰安二模)水煤气变换反应的化学方程式为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果,揭示了在金催化剂
表面上水煤气变换的反应历程(如...