2022届高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 物质的分类学案12页

物质的分类
考点一　物质的组成与分类
1.物质的组成
(1)元素、物质及微粒间的关系。
(2)理解几组概念。
概念 含义
原子、
分子
和
离子
原子是　　　　　　　　中的最小微粒。
分子是保持物质　　　　　　　　的一种微粒,一般分子由原子通过共价键构成,
但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
元素
具有相同　　　　　　　　(即质子数)的同一类原子的总称,在自然界中存在　　　　　　
和　　　　　　两种形式。
单质
和
化合
物
单质是由同种元素组成的纯净物。
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
纯净
物和
混合
物
纯净物:由同种　　　　　　　　或　　　　　　组成的物质。
混合物:由多种不同的单质或化合物组成的物质。
同素
异形
体
同种元素组成的不同单质,物理性质差别较大;同素异形体之间的转化属于　　　　　　　　
变化。

微点拨只含一种元素的物质不一定是单质,如 O2和 O3的混合物、金刚石与石
墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。
2.物质的分类
(1)树状分类法。
用单一分类法分类后,对分出的同类事物按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不
同等级系统的一种分类方法。
微点拨酸、碱、盐、氧化物的含义
酸
电离出的阳离子全部是 H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含
氧酸与无氧酸等
碱
电离出的阴离子全部是 OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可
溶性碱与难溶性碱等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分
为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化
物
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物
与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
(2)交叉分类法。
从不同角度对物质进行分类的一种分类方法。
指出下列物质分类的角度。

微点拨①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,
如 Mn2O7为酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7是酸性氧化物;非金
属氧化物也不一定是酸性氧化物,如 CO、NO都不是酸性氧化物。③酸性氧化物、碱性氧化物
不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如 SiO2、Fe2O3都不能与水反应。④能与酸反应生成
盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如 Na2O2不是碱性氧化物。
3.分散系
(1)定义:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)分类。
把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质　　　　　　　　　　　　　。
可用如下方式直观地表示:
(3)三种分散系的比较。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子
单个小分子或
离子
高分子或多个粒子
的集合体
巨大数目粒子的
集合体
分散质粒子
直径
小于 1 nm 1~100 nm 大于 100 nm
外观 均一 均一 不均一
稳定性 　　　 较稳定 　　　
能否透过
滤纸
　　　 　　　 　　　
性
质
能否透过
半透膜
　　　 　　　 　　　

鉴别
无丁达尔
效应
有丁达
尔效应
静置分层或
沉淀
微点拨①胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在 1~100nm(即
10-9~10-7m),而不是丁达尔效应。
②胶体较稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷,且同种电荷相
互排斥,不易聚集成较大的颗粒。
③胶体粒子的直径决定了胶体的性质,因胶体粒子较大,不能透过半透膜,可用渗析法提
纯胶体。
4.胶体
(1)胶体的性质及应用。
微点拨①丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
②胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散
系仍呈电中性。
(2)Fe(OH)3胶体的制备。
①图示:
②方法:在 100 mL的小烧杯中加入 40 mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水
中逐滴加入 5~6 滴　　　　　　　　,继续煮沸至液体呈　　　　　　,停止加热,即制得
Fe(OH)3胶体。
③原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

微点拨①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质,会使胶体发
生聚沉,应用蒸馏水。②不能过度加热,否则 Fe(OH)3胶体会转化成 Fe(OH)3沉淀。
自我诊断
1.判断正误,...