2022届高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 离子反应学案26页

离子反应
考点一　电解质及其电离
1.电解质
2.电解质的电离
微点拨①电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是
非电解质。②有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,
故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如 SO2、NH3等。③电解质的强弱与物质溶解性
无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如 BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶
解部分完全电离,因此属于强电解质。④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷
数有关,与电解质强弱无直接关系。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“ ”连接。
如 Na2SO4的电离:Na2SO4 2Na++SO
2-
4
(2)弱电解质:部分电离,用“ ”表示。
如 HClO的电离:HClO H++ClO-
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
如 H2CO3的电离:H2CO3 H++HCO
-
3、HCO
-
3 H++CO
2-
3
②多元弱碱分步电离,但通常一步写出。如 Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式
为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)酸式盐的电离。

①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4
Na++H++SO2-4 ,在熔融状态下的电离方程式为　。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如 NaHCO3在水溶液中的电离方程
式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质。(　　)
(2)BaSO4投入水中,导电性弱,故它是弱电解质。(　　)
(3)HClO是弱酸,但 NaClO是强电解质。(　　)
(4)CO2、NH3的水溶液能导电,所以 CO2、NH3均是电解质。(　　)
(5)NaCl固体不导电,熔融的 KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质。(　　)
(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　)
(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　)
2.今有 12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧
CaCO3　⑨NaHCO3　⑩酒精　 Al2O3　 石墨。
按照表中提示的信息,把符合条件的上述物质的序号填入相应的位置。
序
号
符合的条件 物质的序号
(1) 混合物 　　　　
(2)
电解质,但熔融状
态下并不导电
　　　　
(3)
电解质,熔融状态
能导电
　　　　
(4)
电解质,但难溶于
水
　　　　
(5) 非电解质 　　　　
(6)
既不是电解质,也
不是非电解质,
但本身能导电
　　　　

考向 1　电解质及其强弱的判断
【典例 1】下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L-1一元酸溶
液中 H+浓度为 0.5 mol·L-1　④强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度　⑤电
解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤
C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥
易错警示①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如 Cu、NaCl溶液。
②电解质不一定能导电,如固态 NaCl、液态 HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、
铝等金属单质。
③电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同,溶于水破坏离子键和某些
共价键,而加热熔融只破坏离子键。
对点演练 1(2020湖南长沙七校联考)下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.只有①③⑤ B.只有②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
考向 2　电离方程式的书写
【典例 2】(2020全国 2,9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,
其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.海水酸化能引起 HCO-3浓度增大、CO
2-
3 浓度...