2022届高考化学一轮复习 第八单元 物质在水溶液中的行为 盐类的水解学案21页

盐类的水解
考点一　盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐水解离子方程式的书写
(1)一般要求。
一般盐类水
解程度很小⇨水解产物
的量很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如 NH3·H2O等)不写其分解产物的形
式
如 NH4Cl的水解的离子方程式为　 。
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。
①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3水解的离子方程式为　 。
②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。
如 FeCl3水解的离子方程式为　 。
③阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“ ”且标
“↑”“↓”等。如 Na2S溶液与 AlCl3溶液混合,反应的离子方程式为　。
微点拨可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析水
解平衡移动方向。水解平衡常数只受温度的影响,它随温度的升高而增大,它与电离常数 Ka(或
Kb)及水的离子积 KW的定量关系为 Ka·Kh=KW(或 Kb·Kh=KW)。

3.盐类水解的规律
盐的类型
强酸强碱
盐
强酸弱碱
盐
弱酸强碱
盐
实　例
NaCl、
KNO3
NH4Cl、
Cu(NO3)2
CH3COONa、
Na2CO3
是否水解　　　 　　　 　　　
水解的
离子
— 　　　 　　　
溶液的
酸碱性
　　　 　　　 　　　
溶液的
pH(25℃)
pH　　
7
pH　　
7
pH　　7
微点拨对“越弱越水解”的理解。如分析相同浓度的 CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3
溶液的碱性强弱,由于酸性 CH3COOH>H2CO3>HCO
-
3,则水解程度为 CO
2-
3 >HCO
-
3>CH3COO-,故对应盐溶
液的碱性:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(　　)
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。(　　)
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO
2-
3 +2H2O H2CO3+2OH-。(　　)
(4)向 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体,CO
2-
3 水解程度减小,pH减小。(　　)
(5)常温下,pH=11的 CH3COONa溶液和 pH=3的 CH3COOH溶液中,水的电离程度相同。(　　)
2.按要求书写离子方程式。
(1)NaHS溶液呈碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验室制备 Fe(OH)3胶体:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)NH4Cl溶于 D2O中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　。

(5)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液,若 pH>7,其原因是　　　　　　　　　　　。
若 pH<7,其原因是　　　　　　　　　　　　。
考向 1　盐类水解规律
【典例 1】(2020北京东城区一模)25 ℃时,浓度均为 0.1 mol·L-1的几种溶液的 pH如表:
溶
液
①
CH3COONa
溶液
②
NaHCO3
溶液
③
CH3COONH4
溶液
pH8.88 8.33 7.00
下列说法不正确的是(　　)
A.①中,[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于 HCO
-
3的水解程度
C.③中,[CH3COO-]=[NH
+
4]<0.1 mol·L-1
D.推测 25 ℃,0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH<8.33
易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如
CH3COONH4溶液呈中性。
(2)(NH4)2CO3溶液和 NH4HCO3溶液显碱性,虽然阴、阳离子都能发生水解,但既无气体产生,
也无沉淀生成,所以 NH+4和 CO
2-
3 、NH
+
4和 HCO
-
3在溶液中仍可大量共存。
对点演练 1(2020天津学业水平等级适应性考试)常温下,下列溶液均为 0.1
mol·L-1。有关叙述正确的是(　　)
A.碳酸氢钠溶液中[H2CO3]>[CO
2-
3 ]
B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的 pH小
C.碳酸钠溶液中[OH-]=[H+]+[H2CO3]+[CO
2-
3 ]
D.向碳酸钠溶液中滴加盐酸至 pH=7,所得溶液的溶质只有 NaCl
考向 2　电离常数与水解常数关系
【典例 2】

(2020山东滨州二模)柠檬酸(用 H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠檬
酸溶液去除水垢,溶液中 H3R、H2R-、H...