2022届高考化学一轮复习 第八单元 物质在水溶液中的行为 水溶液酸碱中和滴定学案29页

水溶液　酸碱中和滴定
考点一　水的电离
1.水的电离
水是极弱的电解质,水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,其电离
过程　　　　(填“吸热”或“放热”)。任何水溶液中水电离出的 H+和 OH-都是相等的,25 ℃
纯水中[H+]=[OH-]=　　　　　　　　　。
2.水的离子积常数
微点拨水的离子积常数 KW=[H+][OH-],其实质是水溶液中的 H+和 OH-浓度的乘积,
不一定是水电离出的 H+和 OH-浓度的乘积,所以与其说 KW是水的离子积常数,不如说是水溶液
中的 H+和 OH-的离子积常数。即 KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的以水为溶剂的稀溶
液。
3.水的电离平衡影响因素的定性判断
条件
平
衡
移
动
溶液
中
[H+]
溶液
中
[OH-
]
pH
溶液
的
酸碱
性
KW
升高温
度
右
移
增大增大 减小中性增大
加酸
左
移
　 　 　 　 　
加碱
左
移
　 　 　 　 　

Na2CO
3
右
移
　 　 　 　 　
NH4Cl
右
移
　 　 　 　 　
加入金
属 Na
右
移
　 　 　 　 　
微点拨水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在常温下,若由水电离出的
[H+]<1×10-7mol·L-1,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)25 ℃时,0.10 mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,[H+]与[OH-]的乘积变大。(　　)
(2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,[H+]增大,KW不变。(　　)
(3)向水中加入 AlCl3溶液对水的电离不产生影响。(　　)
(4)100 ℃的纯水中[H+]=1×10-6 mol·L-1,此时水呈酸性。(　　)
(5)将水加热,KW增大,pH减小。(　　)
(6)已知某温度下 CH3COOH和 NH3·H2O的电离常数相等,现向 10 mL浓度为 0.1 mol·L-1的
CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大。(　　)
2.某温度下(KW=1×10-12 mol2·L-2),计算下列溶液中水电离出的[H+]或[OH-]。
(1)蒸馏水中[H+]水=　　　　　。
(2)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中[OH-]水=　　　。
(3)pH=11 Na2CO3溶液中[OH-]水=　　　　　。
考向 1　影响水电离平衡的因素
【典例 1】如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是(　　)

A.图中温度:T3>T2>T1
B.图中 pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C.图中五点 KW间的关系:E>D>A=B=C
D.C点可能是显酸性的盐溶液
对点演练 1(2020北京平谷一模)某同学探究温度对溶液 pH的影响,加热一组
试液并测量 pH后得到如表数据(溶液浓度均为 0.1 mol·L-1)。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 20 30 40
纯水 7.30 7.10 6.95 6.74
NaOH溶
液
13.5013.1112.8712.50
CH3COOH
溶液
2.90 2.89 2.87 2.85
pH
CH3COON
a溶液
9.19 9.00 8.76 8.62
A.随温度升高,纯水的 KW逐渐减小
B.随温度升高,NaOH溶液 pH变化主要受水电离平衡变化影响
C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离
D.随温度升高,CH3COONa溶液的 pH减小,说明水解程度减小,[CH3COO-]增大
考向 2　水电离出的[H+]或[OH-]及其计算
【典例 2】25 ℃时,在等体积的①pH=0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液、③
pH=10的 Na2S溶液、④pH=5的 NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
对点演练 2(2020山东德州一模)常温下,向 V mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入
0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数(-lg[H+]水)与所加 NaOH溶液
的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.常温下,Ka(HA)约为 10-5 mol·L-1
B.P点溶液对应的 pH>7
C.M点溶液中存在:[Na+]=[A-]+[HA]
D.N点溶液中存在:[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]
深度指津水电离出的[H+]水或[OH-]水的相关计算(25℃)
(1)中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1。
(2)溶质为酸的溶液。
①来源。
OH-全部来自水的电离,水电离产生的[H+]水=[OH-]。
②实例。
如计算 pH=2的盐酸中由水电离出的[H+]水,方法是先求出溶液中的[OH-]=
KW
10-2
mol·L-1=10-12mol·L-1,即由水电离出的[H+]水=[OH-]=10-12mol·L-1...