2022届高考化学一轮复习 弱电解质的电离学案15页

第 1 节　弱电解质的电离
考点一　弱电解质的电离平衡
1.弱电解质
(1)定义。
电解质
在水溶
液里
(2)与化合物类型的关系。
强电解质主要是大部分　　　　化合物及某些　　　化合物,弱电解质主要是某些　　　　
化合物。
2.弱电解质电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定温度下,弱电解质分子　　　　　　　　　　的速率和　　　　　　　　　　　　　　　
的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。
平衡建立过程的 v-t图像如图所示。
3.弱电解质电离平衡的特征
4.弱电解质的电离平衡移动
(1)温度:温度升高,电离平衡　　　　移动,电离程度　　　　。
(2)浓度:稀释溶液,电离平衡　　　　移动,电离程度　　　　。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡　　　　移动,电离
程度　　　　。

(4)加入能反应的物质:电离平衡　　　　移动,电离程度　　　　。
实例:以 0. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,填写外界条件对 CH3COOH电离平衡(CH3COOH
CH3COO-+H+　ΔH>0)的影响。
改变条
件
平
衡
移
动
方
向
[CH3COOH
]
n(H+
)
[H+
]
[CH3COO-
]
电
离
程
度
导
电
能
力
电
离
平
衡
常
数
加水稀
释
加少量
冰醋酸
通入 HCl
气体
加 NaOH
固体
加
CH3COON
a
固体
加入镁
粉
升高温
度
微点拨(1)稀醋酸加水稀释时,达到平衡时溶液中的各离子浓度并不是都减小,
如[OH-]是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。(　　)
(2)氨气溶于水,当 NH3·H2O电离出的 c(OH-)=c(NH
+
4)时,表明 NH3·H2O电离处于平衡状态。
(　　)
(3)室温下,由 0.1 mol·L-1一元碱 BOH溶液的 pH=10,可知该溶液中存在 BOH B++OH-。
(　　)
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH加水稀释,溶液中各离子浓度均减小。(　　)
2.将 0.1 mol·L-1的氨水加水稀释,
[NH+4]
[NH3·H2O]
的值　　　　　　,
[NH+4][OH
-]
[NH3·H2O]
的
值　　　　　,NH+4的浓度　　　　　。
考向 1　弱电解质的电离平衡
【典例 1】(2019全国 3,11)设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2的 H3PO4溶液,
下列说法正确的是(　　)
A.每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
B.c(H+)=c(H2PO
-
4)+2c(HPO2-4 )+3c(PO3-4 )+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH减小
D.加入 NaH2PO4固体,溶液酸性增强
对点演练 1(2020北京化学,11)室温下,对于 1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液。下列
判断正确的是(　　)
A.该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.02×1022
B.加入少量 CH3COONa固体后,溶液的 pH降低
C.滴加 NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol
D.与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO
2-
3 +2H+ H2O+CO2↑
考向 2　电离平衡与溶液导电性的关系
【典例 2】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电能力变化
如图所示:

下列说法正确的是(　　)
A.a、b、c三点溶液的 pH:c<a<b
B.a、b、c三点 CH3COOH的电离程度:c<a<b
C.用湿润的 pH试纸测量 a处溶液的 pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用 1 mol·L-1NaOH溶液中和,恰好完全中和时消耗 NaOH溶液体
积:c<a<b
对点演练 2(2020山东青岛期末)将浓度均为 0.5 mol·L-1的氨水和 KOH溶液
分别滴入到两份均为 20 mL c1 mol·L-1的 AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱液的体积
关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.c1=0.2
B.b点时溶液的离子浓度:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段发生的反应为 Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-
D.d点时溶液中:c(K+)+c(H+)=c{[Al(OH)4]-}+c(OH-)
深度指津 1.从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡
(1)从定性角度分析电离平衡。应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改
变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
(2)从定量角度分析电离平衡。当改变影响电离平衡的条件后,...