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第一单元 走进化学工业
课题 3 纯碱的生产
教学目标
知识与技能
1. 了解纯碱的生产及发展过程。
2. 了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3. 了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
过程与方法
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括
等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观
在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联
系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点
氨碱法的生产原理
教学难点
复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶即离子反应的实质
教学工具
多媒体课件 黑板
教学方法
讲授法 讨论法 分析法 总结法
教学设计
【引课】
这一节课，我们一起来讨论“纯碱的生产”的相关问题。
【板书】
课题 3 纯碱的生产
纯碱的化学名称是？（碳酸钠）
那碳酸钠有哪些用途呢？（图片）
发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他

含钠化合物的制备。
自然界中是否存在天然的碳酸钠？（图片）
碱湖。
我们如何能够获得这些天然的纯碱呢？
（1） 一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
（2） 当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。[来
源:Zxxk.Com]
【思考与交流】
1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？
改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解
情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
【过渡】18 世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发
展的需要，纯碱工业随之发展起来。
2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什
么？
碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。自然界中存在的含钠离子的化合物很多，大量存在
的、最常见的是氯化钠；因此，氯化钠是比较理想的生产原料之一。碳酸根可以有碳酸盐直
接提供，也可有由二氧化碳制取，较为理想的原料是碳酸钙。
【过渡】世界上最早实现碳酸钠的工业生产的路布兰法的原料就是用的氯化钠和碳酸钙。我
们简单的了解一下：
【资料卡片】
世界上最早是通过路布兰法实现了碳酸钠的工业生产。其生产原理是：
1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠
NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑

NaCl+NaHSO4==============Na2SO4+ HCl↑[
2. 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙
Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS
从反应原理上，同学们分析一下这个方法有哪些缺点？
120℃
600～700℃
1000℃
1000℃

原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等
【过渡】正是因为如此，促使人们研究新的制碱方法，知道 19 世纪 60 年代后逐渐被氨碱法
所取代。
一、氨碱法生产硫酸
氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。氨碱法的原料
也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。
原料：CaCO3、NaCl 、NH3
【过渡】为了更好的理解氨碱法的原理，我们进行这样一个探究：
【科学探究】
1、向 AgNO3 溶液中滴加 KCl 溶液会有什么现象？
会有白色沉淀生成。
白色沉淀是什么？（氯化银）
溶液中应该含有哪些溶质离子？（银例子、钾离子、硝酸根、氯离子）
它们能够组成哪些溶质?（硝酸银、氯化钾、硝酸钾、氯化银）
那析出的为什么不是其他的溶质粒子呢？（因为氯化银的溶解度很小）
这个反应的离子方程式为：Ag++Cl-= ==AgCl↓
【过渡】很好！现在我们来分析第二个问题。
2、20℃时，把碳酸氢铵、氯化钠和水配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至 20℃，
首先析出的物质是什么？
是溶解度较小的那种物质。
那么，溶液...