课题2 海水的综合利用（第二课时）2页

普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]

第二单元 化学与资源的开发利用
课题 2 海水的综合利用
第二课时
教学过程：
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[课堂练习]
1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中
冷却,下列可作为冷却气体的是  D                          
  A.空气    B.N2     C.CO2   D.H2
2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 D
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．NaOH 溶液
3、从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;②在引
有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过
滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是 C
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
4．点燃金属镁，立即放入盛有 CO2 的集气瓶中，现象_______，反应的化学方程式为
___________。铝热剂是_____和_____的混合物，铝热反应利用铝的______________性质。
答案：继续燃烧，产生大量的热，瓶内壁附有白色固体和黑色固体， 
，瓶内壁附有白色固体和黑
色固体。
5．点燃的镁条在 SO2 中象在 CO2 中那样连续燃烧，但反应更剧烈。反应结束后，在盛 SO2
的广口瓶中可能存在的生成物是________，反应的化学方程式为______________。
答案：
6.工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
⑴ 向 海 水 中 通 入 Cl2 ， 将 海 水 中 的 溴 化 物 氧 化 ， 其 离 子 方 程 式 为
_________________ 。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为
____________________________________。
⑶将⑵所得溶液中用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提
取溴后还可得到副产品 Na2SO4，写出这一过程的化学方程式
_________________________________________。
⑷这样得到的溴中还混有少量 Cl2，怎样除去？________________________。

答案：（ 1 ）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （ 2 ） 3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 （ 3 ）
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O（4）加入适量溴化钠：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
7、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方
程式 。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl气流中加热 MgCl2·6H2O时，能
得到无水 MgCl2，其原因是 。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用
到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤
时： 。蒸发时： 。
答案：（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ MgCl2·6H2O MgO+HCl↑+5H2O
↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2 水解，且带走
MgCl2·6H2O 受热产生的水气，故能得到无水 MgCl2。
（2）加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过
热液滴或晶体飞溅。
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