课题2 海水的综合利用（第一课时）3页

普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]

第二单元 化学与资源的开发利用
课题 2 海水的综合利用
教学目标：
1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；
2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。
教学重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。
探究建议：
1．收集资料：海水资源的综合利用。
2．查阅有关氯碱工业发展的资料，讨论科学技术对促进生产力发展所起的作用。
课时划分：两课时
教学过程
第一课时
见 PPT 文件
[课堂练习]
1、关于电解 NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（B ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人 KI 溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和
氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B）
A a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl
B a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl
C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl
D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl
3、（2005 年高考广东理综）海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结
合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，
蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利

用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 1000t，最少需要消耗食盐 t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收
二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊
白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白
块能发生的反应有：
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
参考答案：
⑴ⅠA，
⑵物理变化。
⑶585t。
⑷NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2 ↑ CD
4．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起
始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质 H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
答：
（1）HCl
（2）
（3）
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
10%NaOH 、16%NaCl 溶液
氯化钠溶液
电解
氢氧化钠溶液
氢气
氯气
吸收
含 SO2废气
亚硫酸氢钠
HCl 氯化钠（原料）
回收 SO2
①
②
③
④
化 盐 精...