有机化学教案（新课标人教版选修五）36页

高中化学选修五
有机化学基础讲义

第一章 烃
第一节 有机化合物概述
一．有机物的概念和性质
1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。
(除 CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)
它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，
有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单
质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有
机物与无机物的主要区别加以判断。
2．有机物与无机物的主要区别
性质和反应 有机物 无机物
溶解性
多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油
脂溶于汽油，煤油溶于苯。
多数溶于水，而不溶于有机溶
剂，如食盐、明矾溶于水。
耐热性
多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。
如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；
C20H42熔点 36.4°C,尿素 132°C。
多数耐热难熔化；熔点一般很
高。如食盐、明矾、氧化铜加
热难熔，NaCl熔点 801°C。
可燃性
多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气
都可以燃烧。
多数不可以燃烧，如 CaCO3、
MnCl2不可以燃烧。
电离性
多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都
是非电解质、溶液不电离、不导电。
多数是电解质，如盐酸、氢氧
化钠、氯化镁的水溶液是强电
解质。
化学反应
一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙
酸乙酯的酯化反应在常温下要 16年才
达到平衡。石油的形成更久
一般简单，副反应少，反应快，
如氯化钠和硝酸银反应瞬间完
成。
3.有机物的组成
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？
几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)
有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：
①碳原子最外电子层上有 4个电子，可形成 4个共价键；
②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；
③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合
物，也可形成环状化合物；(结构图 5—1)
④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体)
二． 有机化合物分类
1. 按元素组成分类
烃：只有碳氢两种元素组成的有机物

烃的衍生物：除碳外，还有氧、氮、磷、硫等的有机物。
2.按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物
3.按官能团分类 决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。
有 机 物 官 能 团 代 表 物
烷烃 C-C 甲烷
烯烃 C=C 乙烯
炔烃 C=C 乙炔
烃
苯及其同系物 —R
苯
甲苯
卤代烃 —X 溴乙烷
醇 —OH 乙醇
酚
—OH
苯酚
醛 —CHO 乙醛
羧酸 —COOH 乙酸
烃
的
衍
生
物
酯 —COO— 乙酸乙酯
三．有机物中碳原子的成键特点
1、碳原子含有 4个价电子，可以跟其它原子形成 4个共价键。
2、碳原子间能相互结合成共价键（单键、双键、叁键）可以形成碳链，也可以形成碳环。
3、其他原子: H与 X(卤素)为 1个共价键 O、S为 2个共价键 N为 3个共价键
碳原子成键规律小结：
1、当一个碳原子与其他 4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连
的原子处于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连
的原子处于同一直线上。
4、烃分子中，以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子
称为不饱和碳原子。

四．有机化合物的命名
1、烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
2、烷基：烷烃失去一个氢原子后剩余的原子团叫做烷烃基。
常见的烃基：甲基：－CH3 乙基：－CH2CH3 或－C2H5 正丙基：－CH2CH2CH3

1）普通命名法（适用于简单化合物）
1~10个碳的烷烃，词头用：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸；10个碳以上，
用数字十一、十二等表示。
碳架异构体用正、异、新等词头区分。
2·系统命名法——选主链、定编号、写名称。
①选主链：最长 C链
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