第一章《原子结构与性质》复习学案8页

第一章 原子结构与性质复习
【化学课程内容标准】
1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36 号）
原子核外电子的排布。
3.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
【友情提示】
本章属于理论知识，有较多的现代理论概念，对于这些只能靠记忆，在此基础上达到简单应用，学习时注
意体会！本章注意要多用类比思维与方法学习！注意归纳，注意一般与特殊！
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论
结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
4.把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复
习记忆。
【预习导学】
一、原子结构
1. 能层与能级
(1)以下能级符号不正确的是 （ ）
A、3s B、3p C、3d D、3f
(2)在第n能层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时，
其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )[来源:学§科§网Z§X§X§K]
A、 必为K层 B、只能是L层 C、只能是M层 D、可以是任意层
(3)氢原子的 3d和 4s能级的能量高低是 ( )
A、3d>4s B、3d<4s C、3d=4s> 归纳整理：
① 在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量 。
在同一能层中，各能级的能量按 s、p、d、f的次序 。
② 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是

③ 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有 3个能级
分别为 。
2. 构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A +1 B +2 C +3 D -1
(2)下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A Al 1s 22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
(3)下列表达方式错误的是（ ）
A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳 -12原子 C
(4)根据构造原理写出 11、16、35号元素的基态的电子排布式：
学会总结：
①现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最
低能量的原子叫做 原子。否则可称之为 原子
②不同元素的原子发生跃迁（从 态到 态或从 态到 态）时会吸收或释放不
同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的
，总称原子光谱。
③构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握（按课本 P6的方法或自己的方法）
3.电子云与原子轨道
（1）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
12
6

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D. 电子云图是对运动无规律性的描述
（2）下列能级轨道数为 3的是 ( )
A、s能级 B、p能级 C、d ...