第四节 离子晶体10页

第四节 离子晶体
[学习目标]
[知识梳理]
1．构成离子晶体的粒子是      ，粒子之间的相互作用是      ，这些粒子在晶体中      
(能或不能)自由移动，所以离子晶体    (能或不能)导电．
2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.
3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决
于____________________________.
4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能
是最能反映_____________________的数据.
5. 晶格能越大 ,形成的离子晶体 _________________________,而且熔点 _______________,硬度
______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷
高，晶格能 ，离子半径大，晶格能 。
[方法导引]
1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较
晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体
晶体质点
（粒子）
原子 分子 金属阳离子、自
由电子
阴、阳离子
粒子间作用（力） 共价键 分子间作用 复杂的静电作 离子键
 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
 知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱
 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方
面的主要区别

力 用
熔沸点 很高 很低 一般较高，少部
分低
较高
硬度 很硬 一般较软 一般较硬，少部
分软
较硬
溶解性 难溶解 相似相溶 难溶（Na 等与
水反应）
易溶于极性溶
剂
导电情况 不导电
（除硅）
一般不导电 良导体 固体不导电，熔
化或溶于水后
导电
实例 金刚石、水晶、
碳化硅等
干冰、冰、纯
硫酸、H2(S)
Na、Mg、Al 等 NaCl、CaCO3
NaOH 等
2．物质熔沸点的比较
⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
四种晶体熔、沸点对比规律
①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之
和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如 NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl 等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO 熔点高于 NaCl
②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、
Br2、I2 和 HCl、HBr、HI 等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸
点较高。
③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、
晶体硅的熔、沸点逐渐降低。
④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA 的 Al， Ⅱ
A 的 Mg，IA 的 Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。
⑶常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
3.均摊法确定晶体的化学式

在学习晶体时和在一些考试中，我们会遇到这样一类试题：题目中给出晶体的—部分(称为晶胞)的图形，
要求我们确定晶体的化学式．求解这类题，通常采用均摊法．
均摊法是先求出给出的图形(晶胞)中平均拥有的各种粒子(离子或原子)的数目，再计算各种粒子数目的比值，
从而确定化学式．
均摊法有如下规则，以 NaCl 的晶胞为例：
①处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊 1/8 给该晶胞．
②处于棱上的粒子，同时为 4 个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊 1/4 给该晶胞．
③处于面上的粒子，同时为 2 个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊 1/2 给该晶胞．
④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞．
由此算出在 NaCl 的...