第三章《晶体结构与性质》复习学案5页

第三章 晶体结构与性质复习学案
【学习目标】
1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.
2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.
3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。
4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。
【使用说明】
1.熟悉课本和章节学案的基础上闭卷，认真思考、独立规范作答，不会的先绕过，限时 40分钟。
2.把导学案中自己的易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复
习记忆。
【本章归纳】
一、晶体的常识
1.晶体与非晶体比较
本质差别 性质差别[来源:学*科*
网]
制法 鉴别方法
[来源:学|
科|网]
自范性 微观结构 固定熔点 各向异性
晶体
非晶体
二、四类晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
是否存在单个分
子
熔化时化学键的
变化

溶解性
物质种类
1. C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是
( )
A. 是分子晶体
B. 粒子间通过离子键结合
C. 每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接[来源:学&科&网Z&X&X&K]
D. 该晶体易溶解于水
2. 氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 ( )
A．原子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．离子晶体
3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )
A . SO2 和 SiO2 B . CO2 和 H2O
C . NaCl 和 HCl D . CCl4 和 KCl
三、熔、沸点的比较
1.关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ）
A．H2O> H2Te > H2Se > H2S
B．KCl>NaCl>LiCl>HCl
C．Rb＞K＞Na＞Li
D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠
形成规律：
不同类型：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
同种类型：

原子晶体：
原子半径越小，共价键越  ，熔沸越  。
离子晶体：
离子电荷数越多，离子半径越小，
金属晶体：
金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数
金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，
分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越( )
②式量相同，分子极性越大，熔沸点越(   )
③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点(  )
3.比较MgC O3与 BaCO3 分解温度，哪个更加高？为什么？
四、几种典型晶体空间结构
1.氯化钠晶体
阴、阳离子的配位数是 ，即每个 Na+紧邻 个 Cl——,这些 Cl—构成的
几何图形是 ；每个 Na+与 个 Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( )个 Na+和( ) 个 Cl—。
2.在氯化铯晶体
每个Cl—(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl—)共有 个，这几个Cs+(或
Cl—)在空间构成的几何构型为 ；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有
个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为 ；一个氯化铯晶胞含有（ ）
个Cs+和（ ）个Cl— 。
3.干冰晶体
与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？
4.金刚石
属于 晶体,这种晶体的特点是 .金...