第三节 金属晶体7页

第三节 金属晶体
[学习目标]
[知识梳理]
1.在金属单质的晶体中，原子之间以____________相互结合.描述金属键本质的最简单理论是__________理
论. 构成金属晶体的粒子是_________和_________.
2.金属键的强度差别_________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这
是由于_____________________________的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_______________。
3.金属材料有良好的延展性是由于_____________________________.金属材料有良好的导电性是由于
_____________________________.金属的热导率随温度升高而降低是由于
_________________________________.
4. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和__________.
5.金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有 4 种基本模式,分别是
_______________,_____________________,_________________,__________________.
金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________.
[方法导引]
1.金属晶体性质及理论解释
导电性 导热性 延展性
金属离子和自由电子 自由电子在外加电场
的作用下发生定向移
动
自由电子与金属离子
碰撞传递热量
晶体中各原子层相对
滑动仍保持相互作用
 知道金属键的涵义
 能用金属键理论解释金属的物理性质
 能列举金属晶体的基本堆积模型
 了解金属晶体性质的一般特点
 理解金属晶体的类型与性质的关系．

2.金属晶体的熔点变化规律
①金属晶体熔点差别较大，汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9℃)，而钨的熔点高达 3410℃．这是由于
金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别．
②一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少
而定．金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越高．例如，熔点：Na 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs．
例 1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（  ）
A．良好的导电性 B．反应中易失电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
解析：备选答案 A、C、D 都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，备选答案 B，
金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关．
答案：B
例 2．关于晶体的下列说法正确的是（  ）
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
  B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
  C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
  D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析：只有认识四类晶体物理性质差异的本质原因才能对此题进行正确判断。在四类晶体中，金属晶体的
结构及物理性质最特殊，应予重视。金属晶体中，构成晶体的微粒既有金属原子，又有金属阳离子，且二
者不断转换，晶体中自由电子与金属离子间的电性作用形成了金属键。因此晶体中有阳离子，不一定有阴
离子，如金属晶体。金属键强弱相差很大（主要由阳离子半径大小决定），因此金属晶体的熔、沸点、硬
度等物理性质相差极大，它与其他类晶体相比很特殊，有的晶体熔沸点很低，甚至小于分子晶体如金属汞、
碱金属等；有的金属熔沸点很高，甚至高于原子晶体如金属钨。
答案：A
例 3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（  ）
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
  B、金属元素在一般化合物中只显正价
  C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
  D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
 解析：A、对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如 Fe2+。B、金属元素的原
子只具有还原性，故在化合物中只显正价。C、金属元素有的有变价，有的无变价，如 Na+。D、金属汞常

温下为液体。
答案：B。
例 4.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，
其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来...