第三节 分子的性质21页

教 案
授课班级课题：第三节 分子的性质(1)
课 时
知识
与
技能
1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
过程
与
方法
教
学
目
的
情感
态度
价值观
培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度
重 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
难 点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断
知
识
结
构
与
板
书
设
计
一、共价键及其分类
1、按成键方式分：σ键和Π键
2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键
3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键
(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性
（δ+），另一个呈负电性(δ-)。
(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；
非极性分子的正电中心和负电中心重合。
2、分子的对称性
(1)定义：具有一定空间构型的分子中的原子会以某一个面成一个轴处于
相对称的位置，即分子具有对称性。
(2)关系：非极性分子具有对称性，极性分子中原子不位于对称位置。
3、分子的极性对物质的熔点、沸点的影响
4、ABm 型分子极性的判断方法
(1) 化合价法
(2) 物理模型法：

(3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断
(4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
［引入］在必修 II的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几
个原子通过共用电子产生的吸引作用。在上一节，我们又学习了
杂化轨道理论，根据杂化轨道理论我们可以将共价键分为σ键和
Π键。
［板书］一、共价键及其分类
1、按成键方式分：σ键和Π键
［讲］σ键：对于含有未成对的 s 电子或 p 电子的原子，它可以
通过 s-s、s-p、p-p 等轨道“头碰头”重叠形成共价键。σ键构
成分子的骨架，可单独存在于两原子间，两原子间只有一个σ键
Π键：当两个 p 轨道 py-py、pz-pz 以“肩并肩”方式进行重叠形
成的共价键，叫做Π键。Π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，
所以Π键不如σ键牢固。Π键不像σ键那样集中在两核的连线上，
原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所以
容易断裂。因此，一般含有共价双键和三键的化合物容易发生化
学反应。
［板书］2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双
键、三键、配位键
［讲］单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有 1 个σ
键。双键是由一个σ键和一个Π键组成的，而单双键交替结构是
由若干个σ键和一个大Π键组成的。三键中有 1 个σ键和 2 个Π
键组成的。而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是
由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个
原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
[讲]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性
键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
[板书]3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键
(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一
方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ-)。
(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共
价键。

［讲］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。当成键原子的
电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子
一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
[讲]分子有极性分子和非极性分子之分。我们可以这样认为，分子中
正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，
是负电中心。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子
的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子
的正电中心和负电中心重合。如果正电中心和负电中心重合，这样的
分子就是非极性分子
[板书]二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电
中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影] 图 2—28
[思考与交...