第二节 醛高中化学12页

教 案
授课班级课题：第三章 第二节 醛
课 时
知识
与
技能
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程
与
方法
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
教
学
目
的
情感
态度
价值观
培养实验能力，树立环保意识
重 点 醛的氧化反应和还原反应
难 点 醛的氧化反应
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节 醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO 或 （醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8℃，易
挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
（2）氧化反应
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH
①银镜反应(silver mirror reaction)
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
OHCOOCHOCH 2223 4452 +→+
点燃

AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的 Cu（OH）2氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法
二、醛类
1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为： 或简写为 RCHO。
②分子式通式可表示为 CnH2nO
2.醛的分类
3.醛的命名
4、醛类的主要性质：
(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH
(2)醛的氧化反应：
①催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH
②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
③被新制氢氧化铜氧化 R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ +
2H2O
5．醛的主要用途
6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O 结构简式：HCHO
（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，
易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
（3）化学性质
①能与 H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH
②具有还原性。
HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O
HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
（4）用途

三、丙酮
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu做催化剂的条件下，
氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：
［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙
醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
［板书］第二节 醛(aldehyde)
［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。
［板书］一、乙醛(ethanal)
［投影］乙醛分子的结构模型
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振
氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰
高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使
得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O
双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O
双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质
起决定作用。
［板书］1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO
官能团：—CHO 或 （醛基）
［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH？
引导学生分析比较：

［投影］
［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
［板书］2．乙醛的物理性质
［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及
嗅一下气味。）
［学生活...