第二节 分子晶体与原子晶体16页

教 案
授课班级课题：第二节 分子晶体与原子晶体(1)
课 时
知识
与
技能
1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般
特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
过程
与
方法
使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教
学
目
的 情感
态度
价值观
重 点 分子晶体的概念
难 点 氢键对物理性质的影响
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、分子晶体：
(1) 定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
(2) 构成微粒：分子
(3) 微粒间的作用
2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导
电。
3、常见分子晶体分类：
(1)所有非金属氢化物
(2)部分非金属单质，
(3)部分非金属氧化物
(4)几乎所有的酸
(5)绝大多数有机物的晶体。
4、分子晶体结构特点：
（1）分子密堆积：

① C60
② 干冰：CO2的晶体。分子间存在范德华力，熔点低，易升华，制冷剂。
（2）冰的晶体：氢键型晶体、每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子、
正四面体形。特点：4℃密度最大。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、
师生活动
[引入]咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键
和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？（讨论）
[师生共同总结]微粒间作用：
微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；
微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；
微粒为离子：离子键。
[过渡]今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。
[板书]第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
[讲]只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子
晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠
分子间作用力相互吸引。
[板书]1、分子晶体：
(1) 定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
(2) 构成微粒：分子
［讲］稀有气体为单原子分子。也是分子晶体
[板书](3) 微粒间的作用
［讲］分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子晶体采用密堆积。
[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参
照表3-2。
［投影］

［讲］分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子晶体要熔化、
要汽化都要克服分子间的作用力。分子的相对分子质量越大，分子间
作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。比如氧气分子间作用力
比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。工业上制氧气，就
是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发
出来，剩下的主要是液态氧气。由于分子间作用用很弱，克服分子间
作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较
低的熔沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用
力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。如硫晶体熔化时，既破坏
了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。
[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和
熔融状态下都不导电。
［讲］根据相似相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性
溶质一般能溶于极性溶剂。
[学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。
[板书]3、常见分子晶体分类：
(1)所有非金属氢化物
(2)部分非金属单质，
(3)部分非金属氧化物
(4)几乎所有的酸
(5)绝大多数有机物的晶体。
[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：
[讲] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德
华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如
图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
[板书]4、分子晶体结构特点：
（1）分子密堆积：
［讲］只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个
分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60 、干冰 、I2 、O2。分子密堆
积属于面心立方结构。
[板书]① C60
［投影］

［讲］C60 是由 60个 C原子组成的类似于足球的分子，由欧拉公式可
推知该分子中有 12个正五边形和 20...