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第二节 分子晶体与原子晶体
[学习目标]
[知识梳理]
1.分子间作用力
(1)分子间作用力__________；又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。
(2)影响因素：①分子的极性 ②组成和结构相似的
2.分子晶体
(1)定义：________________________________
(2)构成微粒________________________________
(3)粒子间的作用力：________________________________
(4)分子晶体一般物质类别________________________________
(5)分子晶体的物理性质________________________________________________
3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
4.构成粒子：______________；。
5.粒子间的作用______________，
6.原子晶体的物理性质
(1)熔、沸点__________，硬度___________ (2) ______________一般的溶剂。
(3)______________导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________
原因____________________________。
 了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
 理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
 了解分子间作用力对物质物理性质的影响
 了解氢键及其物质物理性质的影响。

7.常见的原子晶体有____________________________等。
[方法导引]
1.判断晶体类型的依据
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；
对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点
高得多
（3）依据物质的分类判断
金属氧化物（如 K2O、Na2O2等），强碱（如 NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属
单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除 SiO2外）、酸、绝大多数有
机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子
晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
2．晶体熔、沸点比较规律：
（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体 。
（2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体
熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。组成
结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。
由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：
原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
分子晶体→分子间作用力→相对分子质量
例 1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用
的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH
是离子晶体，不仅存在离子键，还存在 H—O间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存
在分子间作用力。
答案： B

[例 2]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点 >3823 1683 2573
沸点 5100 2628 2823
硬度 10 7.0 9.5
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20个等边三角形的面和一定数目的顶点，
每个项点上各有 1个 B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由
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