必修1-4《非金属元素化合物》复习（归纳与整理）8页

第四章 非金属元素化合物
归纳与整理
（第一课时）
教学目标：
1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；
2、巩固氯气的物理及化学性质；
3、培养学生归纳总结能力
教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力
教学过程：
[归纳与整理] 一、硅



[投影] 师生共同回扣
（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2  SiO2
2、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧
化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
1、硅单质
性质：导电性介于导体与绝缘体之间
用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO
(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品
3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
主要性质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl
(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃
（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
[归纳与整理]二、氯

[投影]师生共同回扣：
1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。
化学性质（1）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO
离子方程式： Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
思考：①新制氯水中各离子浓度大小顺序如何？
②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？
③久置氯水 pH 怎样变化？④如何保存新制的氯水？
用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
（2）与碱液反应： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）

2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2)、漂白精（主要
成分 Ca(ClO)2）。
（3）与金属反应 :2Na＋Cl2 2NaCl
Cu＋Cl2 CuCl2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
2、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
例 题
例 1．下列有关氯气的叙述正确的是                       
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
分析：A．钠在氯气中燃烧，生成 NaCl固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃
烧，生成 PCl3(常温下为液态)和 PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B．铁丝、
铜丝在氯气中燃烧生成 FeCl3、CuCl2固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法
是正确的；C．这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D．氯气用于漂白，这是对的，
但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机
色素氧化而褪色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。答  B，C。
例 2、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是
A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)
B．硅酸可由 SiO2直接制得
C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D．光导纤维的主要原料就是 SiO2
分析:SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但 SiO2不溶于水，硅酸不能由
SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2是光导纤维的主
要原料。故本题答案是 B。
例 3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是   
 A．硅酸钠溶液  ...