必修1-2复习第二课时3页

第二章 化学物质及变化
归纳与整理
（第二课时）
教学目的：
1、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
2、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学重点：
1、离子反应的本质及离子方程式书写。
2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学方法：
整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。
教学过程：
[复习]第一节胶体理论及离子反应
[投影练习]
1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A、食盐水 B、H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)2
2、 下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaCl晶体 C、K 2O D、蔗糖
3.电解质电离时一定相等的是
A.阴.阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数 D、每个阳离子和阴离子所带电荷数
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A.K+、SO42-、Cl-、Cu
2+        B.K+、Cl-、NO3-、Na
+
C、H+. SO42－ .Cl－. CO32－ D、Fe
3+. Cl－. OH－ SO42－
5.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中
央，向该烧杯里缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有
① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:
____________________ ___________ 。
6、某溶液中可能含有 HCO3－ .Cl－. SO42－. NO3－. CO32－等阴离子。
（１）当溶液中有大量 H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的
是： 。
（2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
7.X.Y.Z.M.N 分别是常见的酸.碱.盐中的某种物质，已知 X 是含钠元素的化合物.它们

之间有以下反应关系：
(1)2X+Y=Z+2H2O (2)Z+M=BaSO4+2X (3)M+CuSO4=BaSO4+N
根据上述反应
推断各物质的化学式为：X Y Z M
N
[交流答案]1、A 2、BC 3、C 4、DC 5.(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。
(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓
6. (1) CO32－ HCO3－(2) SO42－ CO32－
7. X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4 M Ba(OH)2 N Cu(OH)2
[归纳整理]3、氧化还原反应
（1）几个基本概念
①氧化：元素原子或离子失电子或化合升高的过程叫氧化反应（或氧化了、被氧
化）。
还原：元素原子或离子得电子或化合价降低的过程叫还原反应（或还原了、被还原）。
②氧化剂：得电子的物质。具有还原性
还原剂：失电子的物质。具有氧化性
③氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，其表现是化合价上的升高或降低。
2、概念关系
实质  判断依据  元素变化 反应物称为  反应物性质 产物称为
   失 e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性—→ 氧化产物
   得 e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性—→ 还原产物
[例题讲解]
例 1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答
时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出 1个实例不属于氧化还原反应，则该
选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。氧化还原反应中必
有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与 H2O的化合、CaCO3的分解
反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程...