必修1-1《从实验学化学》复习（第二课时）4页

第一章 归纳与整理
第二课时
教学目的：
1、复习巩固初中学习的基本操作
2、复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作
3、建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作
教学过程：
[归纳整理]结合所学内容 P17三、物质的量及物质的量浓度
[板书] 三、物质的量及物质的量浓度
[交流]溶液配制方法
[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
[投影练习]填上①②③④⑤
答案:①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
⑤H2+Cl2=2HCl n(H2)∶n(Cl2)=1∶1 ∴VH2∶VCl2=1∶1
[板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
[思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤
[练习] 叙述配制 250mL0.5mol/L 的 NaCl 溶液的实验步骤。
[提问]步骤:
1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g
2．称量：在托盘天平上称取 7.3g NaCl（注意天平的使用）
3．溶解：将称好的 NaCl 放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入 250mL 容量瓶（容量瓶使用前应检查是
否漏水，如何检查？）
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，

观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再
检查。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）
6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近 2-3cm 处，改用胶头滴管加水到
瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。
7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。
(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)
[板书]2、配制步骤：1．计算 2．称量 3．溶解 4．移液 5．洗涤 6．定容 7．摇匀
[思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差?
[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线
——浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。
[练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
①没有用水冲洗烧杯 2-3次。（偏低）
②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）
③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）
④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）
⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）
⑦加水超过刻度线。（偏低）
⑧用天平称量 NaOH时，砝码有油污。（偏高）
[强调]容量瓶的使用：
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度 20℃左右。
特点：
①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
使用范围：
专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
课堂练习
一、选择题
1．摩尔是
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约 6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约 6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．阿伏加德罗常数是 12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是 6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的 Na
+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果 1g水中含有 n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 ...