必修《氧化还原反应》教案28页

2、3 氧化还原反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨
析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究
能力。
三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精
神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2 课时
【教学过程】

第一课时
教师活动 学生活动 重要知识
（提问）根据什么
可以把化学反应分为哪
几个基本类型？
反应物和生成物的类别
以及反应前后物质种类
的多少
四个基本反应类型：化合反应、分
解反应、置换反应、复分解反应
（提问）氧化反应
和还原反应的概念？
答：
〖思考与交流 1〗
1、硫、铁、铝与氧
气的反应，氢气还原氧
化铜，木炭还原氧化铜
等。这类反应的分类标
准为得氧即氧化反应，
失氧即还原反应。
2、氧化反应和还原
反应是同时发生的。
一、氧化还原反应的概念：
一种物质被氧化，同时另一种
物质被还原的反应。
（设问）氧化还原
反应是否一定要有氧的
得失呢？
（讲述）从化学反
应中是否有元素化合价
的改变，把反应分成两
类：一类是有化合价改
〖思考与交流 2〗
1、Fe 的化合价升
高，Cu 的化合价降；Mg
的化合价升高，H 的化
合价降低；S 的化合价
升高，O 的化合价降低；
H 的化合价升高，Cu 的
化合价降低
二、氧化还原反应的特征：
元素化合价的变化。（判断是
否是氧化还原反应的依据）
1、元素化合价升高的反应为
氧化反应；元素化合价降低的反应
为还原反应；
2、根据是否有元素化合价的
改变，化学反应分为两类：①氧化
还原反应②非氧化还原反应

变的，一类是化合价没
有发生变化的。
HCl+NaOH =NaCl +H2O
2、不是，只要反应
前后化合价有升降的反
应都是氧化还原反应。
〖例题 1〗下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温 CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
判断依据：是否有元素化合价
的升降。
（过渡）氧化还原
反应中为什么会有元素
化合价的升降呢？我们
知道，化学反应的本质
是原子间的重新组合。
那么氧化还原反应的本
质又是什么呢？
（讲解）NaCl 和
HCl 的形成过程
（ 阅 读 ） 教 材
P31—P32：从电子转移角
度认识氧化还原反应。

2Na+Cl2=2NaCl
Na：化合价升高，失去
电子，被氧化，发生氧
化反应；Cl：化合价降
低，得到电子，被还原，
发生还原反应；在这个
反应中，钠是还原剂，
氯气是氧化剂。
H2+Cl2=2HCl
H：化合价升高，电子对
偏离，被氧化，发生氧
化反应；Cl：化合价降
低，电子对偏向，被还
原，发生还原反应；在
这个反应中，氢气是还
原剂，氯气是氧化剂。
三、氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失或偏移）
四、氧化剂 还原剂
发生还原反应 发生氧化反应
被还原 被氧化
〖例题 2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还
原剂：
判断氧化剂和还原剂的依据：
化合价的升降
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正
确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
得
电
子
（
或
电
子
对
偏
向
）
失
电
子
（
或
电
子
对
偏
离
）
元
素
化
合
价
升
高
元
素
化
合
价
降
低

【作业设计】P33 1、2、3、4
【板书设计】
2、3 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念：
二、氧化还原反应的特征：
元素化合价的变化...