必修《氧化还原反应》教案14页

高一化学课时教案
课题：2—3 氧化还原反应 (新课标人教版必修 1)
教学目标：
知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解
概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，
提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、
科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣
和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
教学方法：探究式教学
教学过程：
[复习提问]1、根据 可以把化学反应
分为 、 、 、 四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：
（1） 钠在氯气中燃烧
（2） 氧化钠与水的反应
（3） 加热碳酸钙使之分解
（4） 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
（5） 锌与稀盐酸反应制备氢气
（6） 稀硫酸中滴加氯化钡溶液
（7） 一氧化碳还原氧化铁
[分析]对于反应（7）不属于四种基本反应类型的任一类。由此也说明这种分类法不能包括

所有的化学反应。
[设问]对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？
[阅读]阅读教材第一部分内容
[小结]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3 失去氧变成单质铁，发生了还原反应；
CO 得到氧变成 CO2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，象
这样的反应我们称之为氧化还原反应。
[板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。
[讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入
的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是
不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应
的本质特征。
[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一
定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？
这就是我们本节课所要研究的内容。
[分析]从化合价角度分析 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，铁元素被还原，化合价降低；碳元素被氧
化，化合价升高。
[思考与交流]教材思考与交流 2：1、分析各反应中元素化合价是否有变化，如何变化。
[阅读]阅读教材第二部分内容
[讲述]从化学反应中是否有元素化合价的改变，我们可以把反应分成两类：一类是有化合价
改变的，一类是化合价没有发生变化的。
[分析]
反应
是否氧化还
原反应
“得”“失”氧 化合价升降 氧化还原情况
C+2CuO=2Cu+CO2
C 氧
CuO 氧
碳元素
铜元素
C 发生 反应
CuO 发生
2Na+Cl2=2NaCl
钠元素
氯元素
钠发生 反应
氯气发生 反应
[小结]
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。
[说明]根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化
还原反应。
[练习 1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温 CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[练习 2]教材习题 2
[练习 3]教材习题 3
[练习 4]在反...