必修《氧化还原反应》第一课时3页

第三节 氧化还原反应
第一课时
教学目标 ：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的
基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据
不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
教学过程
[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
［板书］ 第三节 氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四
种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成 CO２的四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型
1．基本反应类型
[投影]
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2 CO2 A+B====AB
分解反应
CaCO3 CaO+CO2↑
AB====A+B
置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2 CO2＋2H2O 两反应属何
种基本反应类型?
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化
学反应，不能反应所有化学反应的本质。

［过渡］那么 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分
析)
［板书］2.氧化还原反应
［投影讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
［讨论］从得失氧角度分析，在 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑反应中 CuO 失氧发生了
还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?
［师生共同分析］在以上反应中 C CO2发生了氧化反应，所以从整体上看，
上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在 2Mg＋O2 2MgO 反应中，对于镁来说，Mg gO 的反应是氧化
反应，那么有还原反应存在吗?
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分
开。因此 2Mg+O2 2MgO 是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解 2Mg+O2 2MgO 反应中的还原反应?
［思考］S＋O2 SO2、2Nａ＋Cｌ2 2NａCｌ、H2＋Cｌ2 2HCｌ三反
应是否属于氧化还原反应?
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反
应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，
并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化
还原反应同样不能反映化学反应的本质。
[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变
化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
S+O2 SO2
CuO+H2 Cu+H2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
[反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？

[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 等。
[板书]

[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出 CO2 B、以 MnO2为催化剂，KClO3分解放出 O2
C、铁与稀硫酸反应 D、2Nａ＋Cｌ2 2NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
[小结]略
[作业]P33 1、2、3
[板书设计] 第三节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1、基本反应类型
2、氧化还原反应