必修《氧化还原反应》第二课时44页

第三节 氧化还原反应
（第二课时）
教学目标：
1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。
2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见
的氧化还原反应。
3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一
等辩证唯物主义观点的教育。
教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂
教学过程：
[提问]1、氧化还原反应定义
2、如在 2Na+Cl2 2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?
［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuO H2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原
反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?
[学生阅读]P31第一自然段。
[投影]图 2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？

[讲解并板书] 二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。
[讨论交流]以 2CuO+C 2Cu+CO2↑ H2O＋C H2＋CO为例，由初中的氧化还原反
应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？
[学生发言]教师引导，学生回答。
［讲述］在上述氧化还原反应中 H20 → H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而 Cu+2O →
Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中 H2为 CuO 的还原提供了电子，CuO 为 H2的氧化得到
了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里 H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用
称为氧化剂。
［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→ 被氧化发生氧化反应，如 C→CO2
得电子→ 化合价降低→ 被还原发生还原反应,如 CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如 C
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如 CuO
[讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。
[板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物
还原产物—被还原得到的产物
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例

2Na+Cl2 2NaCl
[学生阅读]P31第二自然段。
[观看动画] NaCl形成过程：
[讲解]根据下列示意图讲解形成过程：
［小结］在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电
子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去 1个电子，化合
价从 0价升高到+1价，被氧化；氯得到 1个电子，化合价从 0价降低到-1价，被还原。
[学生讨论]：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。
[讲述]再以反应③为例：H2＋Cl2 2HCl
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的
分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，
偏离氢原子，
[学生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂：
H0 H+1被氧化
Cl0 Cl－1 被还原
[观看]HCl形成动画


［小结］在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，
哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共
用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此，氢元素的化合价从 0价升高到+1价，被氧化；
氯元素的化合价从 0价降低到-1价，被还原。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓ ↓
（本质） （特征） （反应）
[练...