必修《氧化还原反应》第二课时2页

第一节 氧化还原反应(2)
第二课时
Ⅰ、教学目标
1．掌握氧化还原反应的本质。
2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。
3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。
Ⅱ、教学方法 讨论分析法
Ⅲ、教学重点难点 氧化还原反应中的几对概念。
Ⅳ、教学过程
通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的，
氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。
什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？
二、氧化还原反应
1．氧化还原反应的概念
〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？
(1) 2Na + Cl2 === 2NaCl
(2) H2 + Cl2 === 2HCl

我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度
下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转
移的反应，就是非氧化还原反应。
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物
质】
化合价升高，失去电子，被氧化
化合价降低，得到电子，被还原

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物
质】
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
3．双线桥法（讨论）
2Na + Cl2 === 2NaCl

氧化剂：Cl2 还原剂：Na
用双线桥分析 H2+ Cl2===2HCl
4．小结网络关系：
常用的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓 H2SO4、KMnO4、FeCl3等
还原剂：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等
作 业：P12/二 2、3，三
0 0 +1 –1
化合价升高，失去 2×e—，被氧化（氧化反应）
化合价降低，得到 2×e—，被还原（还原反应）
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物 性 质 实 质 特征 反应产物反 应
还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高
发生氧化反
应（被氧化）
氧化产物