必修《物质的量》第一课时3页

第一节 物质的量（第一课时）
[教学目标]
1、了解物质的量及其单位——摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了摩尔质量的概念
3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质之间的关系。
4、提高演绎推理的能力，归纳推理的能力。
[教学方法]：启发式教学法、小组讨论法
[教学过程]：
[引入]先请同学们一起帮忙来解决三个问题：
[投影]⑴农贸市场的一堆苹果有多少只？
（2）爱心捐款箱里有多少钱？
（3）袋子里装了多少颗大米？
[学生]讨论并自由发表自己的解决方法，并经归纳后选出最优方法。
[小结]（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集
团”中的个数越多。
（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。
[设问]物质是由什么构成？学生回答是由分子、原子、离子构成的
[投影]水、石墨、食盐三种物质的组成的动画，明确宏观物质中所含的微粒的数目是非常巨
大,并提出一杯水里到底有多少个水分子？
[问题]
可称量的物质 粒子数


[解决]导入新物理量。
[引导]学生联想过去学过的物理量：长度、质量等，它们都是有单位，且米、千克都是有
基准的。物质的量的单位呢？它的基准是多少？
[学生]阅读 p44 有关内容并回答以下问题：
[设问]⑴什么是物质的量？它的意义是什么？
⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？
⑶什么叫阿佛加德罗常数？
[学生]讨论并发言表达自己的理解。
[板书]一、摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称：摩，符是 mol
[教师]归纳总结学生的发言并补充完善：
⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。
⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。
⑶摩尔的基准：0.012kg12C 中含有的碳原子个数。
?
物质的量

⑷任何粒子集团，只要与 0.012kg12C 中含有的碳原子个数相同，称为 1 mol。
[板书]1、阿佛加德罗常数：

[讨论 1]：下列说法是否正确？
1、物质的量是表示物质的数量；
2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；
3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;
4、1摩尔土豆约含有 6.02×1023个土豆；
5、0.5摩尔氧；
6、NaCl的量是 0.2摩。
[讨论 2]填写下列空白：1、1molOH-中约含有 个 OH-;
2、3molH2SO4 中约含有 个 H2SO4;3、0.5mole
-
中约含有 个 e- ;
4、1.204 × 1024 个 CO2,其物质的量为 ；5、
3.01 × 1023 个 Fe, 其物质的量为 ；
1、1molCO2 中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol 原子。
2、0.2molNH4
+ 约含有 个 N， molH， mole-。
[过渡]我们刚才的努力很好地解决了物质的量与微观粒子数之间关系,但还没有解决一定
质量的水中含有多少水分子。因此我们还要解决是：1mol 粒子的质量是多少？
[讨论 4]
若已知：1 个氢原子的质量=1.674×10-24 g
1 个氧原子的质量=2.657×10-23 g
氢原子的相对原子质量=1
碳原子的相对原子质量=12
氧原子的相对原子质量=16 你可以用几种方法推算 1molH、1molO、
1molH2O 的质量？
[结论]⑴1mol 任何物质的质量在数值上等于其相对式量。
⑵通过计算能体会到为什么摩尔的基准选择阿佛加德罗常数？
[展望]现在我们知道了 1 水的质量是 18，约含有水分子是 6.02×1023，那么一杯水乃至
一吨水含有多少水分子，这个答案离我们还会远吗？
NA =
0.012kg ·mol-1
1.993×10-26
= 6.02×1023mol-1
n =
N
NA

[作业]阅读课文。